分析化学复习题
分析化学复习题
一、选择题（26分）
1、误差是指（ C ）
A、 某一测量值与其算数平均值之差 B、 含有误差之值与真值之差；
C、 测量值与其真值之差 D、错误值与其真值之差。
2、下列说法正确的是 （ C ）
A、滴定过程中，指示剂发生颜色改变即为计量点
B、精密度越高，则准确度越高
C、称定NaOH溶液时，可以用邻苯二甲酸氢钾做基准物
D、以上说法都正确
3、在滴定分析中，所用试剂含有微量被测组分，应该进行（B ）
A、对照试验 B、空白试验 C、仪器校准
D、方法校正 E、增加测定次数
4、在水溶液中，直接滴定弱酸或弱碱时，要求cKa或cKb（ C）
A、≥10-6 B、≤10-6 C、≥10-8 D、≤ 10-8 E、=10-8
5、NaOH标准溶液保存不当，吸收了CO2，使部分NaOH变成了Na2CO3 。用这瓶NaOH溶液标定HCl溶液浓度，用甲基橙做指示剂，使测定结果（C ）
A、偏高 B、偏低 C、准确 D、不能确定
6、N离子共存时，可以用控制溶液酸度的方法准确滴定M离子的条件式为（ C ）
A、lgK′MY-lgK′NY≥5 B、lgcMKMY-lgcNKNY≥5
C、lgcMK′MY-lgcNK′NY≥5 D、lgcMKMY-lgcNK′NY≥5
E、lgcMK′MY-lgcNKNY≥5
7、6、在EDTA溶液中，Y4-离子随酸度变化的酸效应系数α为：α=1+β1[H+]+β2[H+]2+β3[H+]3+β4[H+]4+β5[H+]5+β6[H+]6。则式中β1，β2…分别代表的是（ E ）
A、EDTA酸各级相应的电离常数，Ka1，Ka2…Ka6
B、EDTA酸各级相应的电离常数的倒数
C、EDTA酸各级相应的累积电离常数
D、EDTA酸各级相应积累的电离常数的倒数
E、从EDTA最后一级电离常数（Ka6）为起点的各相应积累电离常数的倒数
8、对于反应Fe3++3I-=2Fe2++ I3-，已知Φ0Fe3+/ Fe2+=0.771V，Φ0I3-/3I-=0.536V。反应的平衡常数lgK为（ A ）
A、2×(0.771-0.536)/0.059 B、3×(0.771-0.536)/0.059
C、2×3(0.771-0.536)/0.059 D、2×(0.536-0.771)/0.059
E、3×(0.536-0.771)/0.059
9、已知φ0 I2/2I-=0.54V；φ0 Cu2+/Cu+=0.16V，从两电对的电位来看，下列反应：2Cu2++4I-=2CuI+I2应该向左进行，而实际是向右进行，其主要原因是（B ）
A、由于生成CuI是很稳定的配合物，使Cu2+/Cu+电对的电位升高
B、由于生成CuI是难溶化合物，使Cu2+/Cu+电对的电位升高
C、由于I2难溶于水，促使反应向右
D、由于I2有挥发性，促使反应向右
E、I-离子还原性很强
10、测量溶液pH通常所使用的两支电极为（ A ）
A、玻璃电极和饱和甘汞电极 B、玻璃电极和Ag-AgCl电极
C、玻璃电极和标准甘汞电极 D、饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极
11、下列有关比尔定律应用中问题的陈述，哪些是错误的？ （ C ）
A、比尔定律适用于一切浓度范围内有色溶液的测定
B、应用比尔定律测定时得光波长不能随意改变
C、比尔定律仅适用于有色物质的稀溶液
D、高离子强度下的较浓有色溶液的吸收曲线是弯曲的
12、空心阴极灯的构造是（B ）
A、待测元素作阴极，铂丝作阳极，内充低压惰性气体
B、待测元素作阴极，钨棒作阳极，内充低压惰性气体
C、待测元素作阴极，铂丝作阳极，灯内抽真空
D、待测元素作阳极，钨棒作阴极，内充氮气
13、用K2Cr2O7标定Na2S2O3，采用的滴定方式属于（ C ）
A、直接滴定 B、返滴定 C、置换滴定 D、间接滴定
二、填空题（19分）
1、已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36。其共轭碱PO43-的pKb1=
（1.64 ），HPO42-的pKb2=（6.80 ），H2PO4-的pKb3=（ 11.88 ）。
2、气相色谱中影响两组分完全分离的两方面的因素为（ 热力学因素）和（动力学因素）。
3、原子化系统的作用是将试样中的待测元素由（ 离子）形态转变为原子蒸气，原子化方法有（火焰）和（非火焰）两种。
4、按照比尔定律，浓度c与吸光度A之间的关系应是一条通过原点的直线，事实上容易发生线性偏离，导致偏离的原因有（ 仪器因素）和（化学因素）两大因素。
5、测定F-浓度时，在溶液中加入TISAB的作用是（ 稳定溶液的离子强度），（控制溶液的pH值），（掩蔽干扰离子）。
6、在配位滴定法中，通过掩蔽来降低干扰离子浓度以消除干扰的方法有（络合掩蔽反应法），（ 氧化还原反应掩蔽法），（沉淀反应掩蔽法）。
7、氧化还原滴定前对样品进行预处理时，加入过量的预处理剂的除去方法有（ 热分解法），（ 过滤法），（化学反应法）。
三、判断题（正确的为T，错误的为F）（6分）
1、某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.15%，乙分析结果为39.24%，则甲分析结果的准确度高。T
2、原子光谱分析中，共振线是指由第一激发态回到基态所产生的谱线，通常也是最灵敏线。T
3、溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。F
4、分光光度法测定溶液吸光度时，一定是选择波长为λmax的光为入射光。F
5、色谱分析中，用纯物质对照进行定性鉴定时，未知物与纯物质的保留时间相同，则未知物一定是该纯物质。F
6、色谱的塔板理论提出了衡量色谱柱效能的指标，速率理论则指出了影响柱效的因素。T
四、简答题（10分）
1、电位分析中对参比电极的基本要求是什么？
电位分析中要求参比电极的电位已知且恒定，在测量过程中即使有微小电流通过仍能保持不变，且其与不同的测试溶液间的液体接界电位差异很小，容易制作，寿命长。
2、络合滴定中采用配位掩蔽法掩蔽干扰离子时对掩蔽剂的要求是什么？
干扰离子与掩蔽剂形成的配合物应远比与EDTA形成的配合物稳定，且形成的配合物应为无色或浅色，掩蔽剂与待测离子不发生配位反应或即使发生配位反应，其稳定性应远小于待测离子与EDTA配合物的稳定性，掩蔽剂的使用pH范围与待测离子的测定pH范围一致。
五、计算题（10分）
1、分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用浓度为0.2012mol/L的NaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84mL。计算试样中CaCO3的质量分数（已知M CaCO3=100.1g/mol）。已知滴定反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
加入HCl的量：0.5000*25*10-3=6.25*10-3mol
过量HCl的量：0.2012*5.84*10-3=1.175*10-3mol
与CaCO3反应HCl的量nHCl：6.25*10-3-1.175*10-3=5.075*10-3mol
ωCaCO3=nHClMCaCO3/m/2=5.075*10-3*100.0/2/0.3=0.8467=84.67%
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