高二化学科目知识点复习上学期

高二化学科目知识点复习上学期是为大家整理的，化学是高中学科中比较重要的一门课程，要想学好化学就要掌握更多的化学知识。

1.高二化学科目知识点复习上学期 篇一

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

　　3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

　　13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿后变为红褐色;

　　15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

2.高二化学科目知识点复习上学期 篇二

　　金属的电化学防护

　　1、利用原电池原理进行金属的电化学防护

　　(1)牺牲阳极的阴极保护_

　　原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化

　　应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备

　　负极：锌块被腐蚀;正极：钢铁设备被保护

　　(2)外加电流的阴极保护_

　　原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀

　　应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。

　　2、改变金属结构：把金属制成防腐的合金

　　3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等

3.高二化学科目知识点复习上学期 篇三

　　电解原理

　　1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽

　　2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程

　　3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程

　　4、电子流向：(电源)负极-(电解池)阴极-(离子定向运动)电解质溶液-(电解池)阳极-(电源)正极

　　5、电极名称及反应：

　　阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应

　　阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应

　　6、电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：2Cl--2e?=Cl2(氧化)阴极：Cu2++2e?=Cu(还原)

4.高二化学科目知识点复习上学期 篇四

　　燃料电池

　　1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池

　　2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。

　　当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2-4e?=4H+正极：O2+4e?4H+=2H2O

　　当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2+4OH?-4e?=4H2O负极：O2+2H2O+4e?=4OH?

　　另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷?燃料?和氧气?氧化剂?。

　　电极反应式为：负极：CH4+10OH--8?e?=7H2O;

　　正极：4H2O+2O2+8e?=8OH-。

　　电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

　　3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低

5.高二化学科目知识点复习上学期 篇五

　　1、铁的物性与化性

　　物性：银白色、(铁粉为黑色)、有光泽、有良好导电导热性、有延展性、密度大、熔沸点高。

　　注意：有铁磁性。

　　化性：活泼金属：Fe遇弱氧化剂：Fe-2eFe2+Fe遇强氧化剂：Fe-3eFe3+

　　2、铁的化合物

　　注意：Fe与HNO3(稀)反应情况分析：

　　a、Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2逐渐加入+)b、2Fe(NO3)3+Fe→3Fe(NO3)2

　　(a+b)得:3Fe(过)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OHNO3

　　当HNO3过量时：Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　当Fe过量时：3Fe(过)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　但不论是哪个反应，被还原的HNO3总是占全部HNO3的1/4。

　　(4)Fe2+与Fe3+的检验

　　用KSCN溶液检验：Fe3+遇KSCN溶液显血红色，Fe2+遇KSCN溶液不变色。

6.高二化学科目知识点复习上学期 篇六

　　铝和铝的化合物

　　银白色，轻金属，导电导热性强，延展性好。跟非金属反应(O2、Cl2等)(注意与O2反应的几种形式)

　　跟弱氧化性酸反应(HCl,稀H2SO4等)

　　铝化性跟氧化性酸反应(无H2产生)注意:在冷浓H2SO4,浓HNO3中钝化

　　跟碱溶液反应(反应实质Al先与H2O反应,生成的Al(OH)3再强碱反应)跟金属氧化物反应(铝热反应如:铝跟Fe2O3,Cr2O3,MnO2,WO3反应等)

　　铝的白色粉末,熔点高:2045℃,不溶于水

　　化合Al2O3与酸反应:Al2O3+6H+→2Al3++3H2O

　　物铝的与碱反应:Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2_氧化物

　　化合白色不溶于水的胶状沉淀物Al(OH)3受热分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

　　性质：两种电离:AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-

　　①可溶性铝盐中加适量碱:

　　②可溶性铝盐中加入足量氨水

　　③可溶性偏铝酸中加入适量HCl

　　④偏铝酸盐中通入足量CO2

　　⑤偏铝酸盐中加可溶性铝盐

7.高二化学科目知识点复习上学期 篇七

　　1、铁的物性与化性

　　物性：银白色、(铁粉为黑色)、有光泽、有良好导电导热性、有延展性、密度大、熔沸点高。

　　注意：有铁磁性。

　　化性：活泼金属：Fe遇弱氧化剂：Fe-2eFe2+Fe遇强氧化剂：Fe-3eFe3+

　　2、铁的化合物

　　注意：Fe与HNO3(稀)反应情况分析：

　　a、Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2逐渐加入+)b、2Fe(NO3)3+Fe→3Fe(NO3)2

　　(a+b)得:3Fe(过)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OHNO3

　　当HNO3过量时：Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　当Fe过量时：3Fe(过)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　但不论是哪个反应，被还原的HNO3总是占全部HNO3的1/4。

　　(4)Fe2+与Fe3+的检验

　　用KSCN溶液检验：Fe3+遇KSCN溶液显血红色，Fe2+遇KSCN溶液不变色。

8.高二化学科目知识点复习上学期 篇八

　　二氧化硫

　　①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大

　　②化学性质：

　　a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

　　b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

　　c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

9.高二化学科目知识点复习上学期 篇九

　　1、电解的原理

　　(1)电解的概念：

　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

　　总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

　　2、电解原理的应用

　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

　　阳极：2Cl-→Cl2+2e-

　　阴极：2H++e-→H2↑

　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)铜的电解精炼。

　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例

　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

10.高二化学科目知识点复习上学期 篇十

　　1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2

　　2、在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2

　　3、遇到空气立刻变红棕色的气体NO

　　4、有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、

　　5、造成光化学烟雾的污染物NO2

　　6、极易溶于水的气体NH3、HCl

　　7、NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉

　　8、NH3的空间结构三角锥形

　　9、溶于水显碱性的气体NH3

　　10、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3