★步骤1
熟悉常见物质分子结构中的化学键数：
(1)1molH2、O2、P4分别含有1molH－H键、1molO=O键、6molP－P键；
(2)1molH2O中含有2molO－H键；1molNH3含有3molN－H键；1molCH4含有4molC－H键；1molSiO2含有4molSi－O键。
★步骤2
弱电解质不能完成电离，如CH3COOH、HF等；弱碱阳离子和弱酸阴离子都易发生水解反应，如NH4＋、Fe3＋、Cu2＋和CO32－、HCO3－、CH3COO－等。
★步骤3
几类常考反应电子转移数目的求算：
(1)6HCl＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，HCl中Cl的化合价为－1价，KClO3中Cl的化合价为＋5价，它们发生归中反应生成Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物。
(2)在Cl2＋H2O=HClO＋HCl中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，在反应中1mol氯气参加反应，电子转移数为NA；类似情况还有Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
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