1.高一年级化学科目知识点上学期 篇一
酸+碱---盐+水
盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
2.高一年级化学科目知识点上学期 篇二
化学反应的限度——化学平衡
(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(2)判断化学平衡状态的标志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的.)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)
3.高一年级化学科目知识点上学期 篇三
1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o
8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）2
14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
4.高一年级化学科目知识点上学期 篇四
物质的量的单位摩尔
1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2、摩尔（mol）：把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。
4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5、摩尔质量（M）
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
（2）单位：g/mol或g、mol—1
（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6、物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）
5.高一年级化学科目知识点上学期 篇五
胶体的应用
胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
①盐卤点豆腐：将盐卤()或石膏()溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。
②肥皂的制取分离
③明矾、溶液净水
④FeCl3溶液用于伤口止血
⑤江河入海口形成的沙洲
⑥水泥硬化
⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去
⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用
⑨硅胶的制备：含水4%的叫硅胶
⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
6.高一年级化学科目知识点上学期 篇六
物质的分类
金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯盐氧化物：CO、NO等
净含氧酸：HNO3、H2SO4等
物按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：HCl、HNO3
合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3
物多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物按强弱分
质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混悬浊液：泥水混合物等
合乳浊液：油水混合物
物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
7.高一年级化学科目知识点上学期 篇七
二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)
S+O2===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
8.高一年级化学科目知识点上学期 篇八
物质的分类
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例
溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液
胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体
浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水
9.高一年级化学科目知识点上学期 篇九
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和_、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、_、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
10.高一年级化学科目知识点上学期 篇十
氧化性、还原性强弱的判断
(1)根据元素的化合价
物质中元素具有价，该元素只有氧化性;物质中元素具有，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。
(2)根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
(3)根据反应的难易程度
注意：
①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
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