高一上册化学科目期中知识点

高一上册化学科目期中知识点是为大家整理的，在平时的学习中，大家最不陌生的就是知识点吧！知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。

1.高一上册化学科目期中知识点 篇一

　　胶体的应用

　　胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：

　　①盐卤点豆腐：将盐卤或石膏溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。

　　②肥皂的制取分离

　　③明矾、溶液净水

　　④FeCl3溶液用于伤口止血

　　⑤江河入海口形成的沙洲

　　⑥水泥硬化

　　⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去

　　⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用

　　⑨硅胶的制备：含水4%的叫硅胶

　　⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞

2.高一上册化学科目期中知识点 篇二

　　物质的分类

　　金属：Na、Mg、Al

　　单质

　　非金属：S、O、N

　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

　　氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

　　氧化物：Al2O3等

　　纯盐氧化物：CO、NO等

　　净含氧酸：HNO3、H2SO4等

　　物按酸根分

　　无氧酸：HCl

　　强酸：HNO3、H2SO4、HCl

　　酸按强弱分

　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

　　化一元酸：HCl、HNO3

　　合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3

　　物多元酸：H3PO4

　　强碱：NaOH、Ba(OH)2

　　物按强弱分

　　质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3

　　碱

　　一元碱：NaOH、

　　按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2

　　多元碱：Fe(OH)3

　　正盐：Na2CO3

　　盐酸式盐：NaHCO3

　　碱式盐：Cu2(OH)2CO3

　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

　　混悬浊液：泥水混合物等

　　合乳浊液：油水混合物

　　物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

3.高一上册化学科目期中知识点 篇三

　　铝及其化合物的性质

　　1.铝与盐酸的反应：铝与盐酸的反2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

4.高一上册化学科目期中知识点 篇四

　　硫及其化合物的性质

　　1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

　　2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

　　3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

　　4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

　　7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

　　10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

5.高一上册化学科目期中知识点 篇五

　　钠及其化合物的性质：

　　1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

　　3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　现象：

　　①钠浮在水面上;

　　②熔化为银白色小球;

　　③在水面上四处游动;

　　④伴有嗞嗞响声;

　　⑤滴有酚酞的水变红色.

　　4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

6.高一上册化学科目期中知识点 篇六

　　物质的量及其单位――摩尔

　　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3.阿伏加德罗常数：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5.摩尔质量(M)

　　(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.

　　(2)单位：g/mol

　　(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

7.高一上册化学科目期中知识点 篇七

　　氧化还应反应的类型

　　分析：氧化还应反应是一大类反应，它还可以再分为以下几个类型。

　　(1)基本型：不同物质的不同元素之间的氧化还原反应。例如，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu.

　　(2)复杂型：多种物质多种元素之间发生的氧化或还原的氧化还应反应。例如，3C+2KNO3+S=K2S+N2+3CO2

　　(3)自身氧化还应反应：同一种物质既作氧化剂又作还原剂的氧化还应反应。例如，2KClO3=2KCl+3O2

　　歧化反应：同一种物质中的同一种元素化合价既升高又降低的氧化还应反应。例如，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　(4)归中反应：同种元素不同价态间生成同价态产物的氧化还应反应。例如，2H2S+SO2=3S+2H2O;KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

8.高一上册化学科目期中知识点 篇八

　　常见的氧化剂和还原剂

　　(1)氧化剂：化合价可以降低的物质。

　　例如，活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等;含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等;含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。

　　(2)还原剂：化合价可以升高的物质。

　　例如，活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等;含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等;某些非金属单质：C、H2等;含有较低化合价元素的化合物：H2S、KI等。

　　(3)既可作氧化剂又可作还原剂的物质：化合价既可以升高，又可以降低的物质。

　　在有可变化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等;含有较低化合价元素，同时又含有较高化合价元素的化合物，例如，HCl既可作氧化剂，又可作还原剂。

9.高一上册化学科目期中知识点 篇九

　　电解质和非电解质

　　(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

　　(2)非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。

　　注意：

　　①电解质、非电解质都应是化合物，不是单质或混合物。

　　②电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。

　　③电解质的导电条件是水溶液里或熔融状态下。某些难溶于水的化合物(如BaSO4、AgCl等)，它们溶解的部分是完全电离的，但是由于它们溶解度太小，其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能导电，因此它们是电解质。

　　④酸、碱、盐、水都是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

10.高一上册化学科目期中知识点 篇十

　　简单分类法及其应用

　　1、交叉分类法

　　(1)定义：就是指对一组事物进行分类时，应用两种或两种以上的分类方法进行分类的做法。

　　(2)特点：可以弥补单一分类方法的不能准确定位的不足;分类方法比较麻烦是交叉分类法的缺点。

　　(3)适用范围：适用于并列关系的物质的分类。

　　2、树状分类法

　　(1)定义：树状分类法是指按照事物之间的从属关系把同类事物进行分类，从而认识事物之间的相互关系的一种分类方法。

　　(2)特点：树状分类法可以把同类事物进行再分类，从而看清楚事物之间的关系。

　　(3)适用范围：适用于从属关系的物质的分类。