（1）在水溶液中，YO3n﹣和S2﹣发生反应的离子方程式如下：YO3n﹣+3S2﹣+6H+═Y﹣+3S↓+3H2O，已知Y为1～18号元素．

（1）在水溶液中，YO3n﹣和S2﹣发生反应的离子方程式如下：YO3n﹣+3S2﹣+6H+═Y﹣+3S↓+3H2O，已知Y为1～18号元素．

（a）YO3n﹣中Y的化合价是 ______ ； Y元素原子的最外层电子数是 ______ ；

（b） S2﹣的半径 ______Y﹣的半径（填“大于”或“小于”）．

（2）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图

（a）若E1＞E2 ， 反应体系的总能量 ______（填“升高”“降低”），为 ______ （填“吸 热”“放热”）

（b）若E1＜E2 ， 反应体系的总能量 ______（填“升高”“降低”），为 ______ （填“吸热”“放热”）反应．

【答案】

+5；7；大于；降低；放热；升高；吸热

【解析】

（1）（a）离子方程式遵循电荷守恒，则在YO3n﹣+3S2﹣+6H+=Y﹣+3S↓+3H2O中：n+3×2﹣6=1，n=1，设YO3n﹣中Y元素的化合价为x，则﹣2×3+x=﹣1，x=+5，由离子方程式可知，Y的最低负价为﹣1价，则说明最外层含有7个电子，所以答案是：+5；7；

（b）Y的最低负价为﹣1价，则说明最外层含有7个电子，Y为Cl元素，Cl﹣、S2﹣电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl﹣＜S2﹣ ， 所以答案是：大于；

（2）（a）若E1＞E2 ， 反应体系的总能量降低，则生成物的总能量小于反应物的总能量，依据反应前后能量守恒可知反应是放热反应，所以答案是：降低；放热；

（b）若E1＜E2 ， 反应体系的总能量升高，则生成物的总能量大于反应物的总能量，依据反应前后能量守恒可知反应是吸热反应，所以答案是：升高；吸热．