（1）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出

问题描述：

（1）火箭推进器常以气态联氨（N₂H₄）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式： ___．
（2）已知下列两个热化学方程式：
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1则0.5mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为 ___．
（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体结构，与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN₂（g）的热化学方程式为 ___．

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最佳答案：

（1）气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂发生反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1，
故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1；
（2）①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
?? ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
则丙烷燃烧生成CO2和气态水时的反应为：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），△H=①+②×4=-2220.0kJ?mol-1+4×44.0kJ?mol-1=2044kJ?mol-1，所以0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为1022kJ，
故答案为：1022kJ；
（3）N4分子与白磷分子相似，从正四面体结构图可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193 kJ?mol-1-2×941 kJ?mol-1=-724 kJ?mol-1，N4（g）=2N2（g）△H=-724 kJ?mol-1，
故答案为：N4（g）=2N2（g）△H=-724 kJ?mol-1；