铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

请回答下列问题：

（1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要__。

（2）流程图中固体B的成分为__，流程图中试剂X为__。

（3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加__溶液，溶液显红色。

（4）通入过量的CO2时发生的化学方程式为__。

（5）现有102 t含氧化铝50%的铝土矿，理论上可炼出__t金属铝。

【答案】

漏斗 SiO2 氢氧化钠 KSCN NaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3↓+NaHCO3 27

【解析】

铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）提取铝：铝土矿加过量盐酸溶解后，Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，而SiO2和HCl不反应，不能溶解，过滤，固体B为SiO2，滤液A中含有铁离子和铝离子、氢离子，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液中，但氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，向偏铝酸钠溶液通入过量CO2生成沉淀C，为偏铝酸根离子和二氧化碳发生反应生成氢氧化铝沉淀，灼烧氢氧化铝得到氧化铝，电解熔融的氧化铝可得铝，据此分析解答。

（1）过滤操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；

（2）铝土矿加过量盐酸溶解后，Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，而SiO2和HCl不反应，不能溶解，过滤，固体B为SiO2，滤液A中含有铁离子和铝离子、氢离子，加入过量X后得到偏铝酸钠溶液，故X为氢氧化钠；

（3）滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加KSCN溶液，溶液显红色；

（4）偏铝酸根离子和二氧化碳能发生反应生成氢氧化铝沉淀，化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3；

（5）现有102t含氧化铝50%的铝土矿，根据铝元素质量守恒，理论上可得铝单质：102t×50%×54/102=27t。