离子浓度比较!如何比较NaHSO3溶液中各粒子的浓度?注意是“各粒子”重点在如何比较出[SO3]2-H+OH-H2SO3的浓度!
问题描述：
【离子浓度比较!】如何比较NaHSO3溶液中各粒子的浓度?
注意是“各粒子”
重点在如何比较出
[SO3]2- H+ OH- H2SO3的浓度!
最佳答案： Na+最多 HSO3-既能电离又能水解,电离程度大,显酸性,H+＞OH-,[SO3]2- ＞H2SO3,
NaHSO3=Na+ +HSO3-
HSO3- = H+ + SO32- SO32-还要水解,所以 H+ ＞SO32-
HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- H2SO3还能电离,所以OH-＞H2SO3
H2O = H+ + OH-
H2O＞Na+＞ H+ ＞SO32-＞OH-＞H2SO3
版权声明
声明：有的资源均来自网络转载，版权归原作者所有，如有侵犯到您的权益
请联系本站我们将配合处理！
上一篇 : 七x加4分之三x等于25求x
下一篇 :怎样理解资产阶级民主共和国？