取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为多少？（需写出计算过程）
问题描述：
取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为多少？（需写出计算过程）
最佳答案： 标况下，11.2L氢气的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol设Al的物质的量为xmol、Zn的物质的量为ymol，则：27x+65y＝18.43x+2y＝0.5×2解得x=0.2，y=0.2根据电子转移守恒，故Al生成氢气物质的量为0.2mol×32=0.3mol，Zn...
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