碳与二氧化碳反应吸热还是放热

吸热反应。CO2的生成焓是-393.509kJ/mol，C（石墨）的生成焓是0，CO的生成焓则是-110.525kJ/mol。所以△H=H终态-H始态=-110.525-（-393.509）=282.984kJ/mol，因为吸热为正放热为负，所以该反应是吸热反应。

从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

从微观角度：ΔH=E吸收－E放出（微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。