下列说法正确的是（）A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过

问题描述：

A. 浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe（OH）₃胶体

B. 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C. 在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到较纯净的FeCl₃溶液

D. Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小

最佳答案：

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液生成Fe（OH）3沉淀，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故A错误；
B．重结晶时，冷却速度慢时，可使溶液的过饱和度缓慢释放，使晶体有充足的时间生长，所以得到的晶体颗粒越大，故B正确；
C．加热时铁离子水解生成Fe（OH）3，故C错误；
D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，S2-半径大于Cl-，K+半径大于Ca2+，故D错误．
故选B．