氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_____（选填编号）。

a. 海水提溴 b. 工业制氯碱 c. 海水晒盐 d. 海带提碘

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关”可用下图表示。

试写出有水参加且符合反应类型IV 的一个化学方程式：___________________。

（3）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。

①配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：

_____NaIO3+_______NaHSO3→_______I2+_______Na2SO4+_______H2SO4+_______H2O

②该反应还原剂是_____，_____元素被还原，若生成1mol 氧化产物则转移电子数目为_____NA。

（4）已知：HSO3-、I2、I-、SO42-和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中SO42-是氧化产物，该反应中还原性HSO3-_____I-（填“＞”或“＜”），完成该反应_____________________________________。

【答案】

c 2F2+2H2O→4HF+O2或2Na+2H2O→2NaOH+H2↑或C+H2OCO+H2 NaHSO3 I 2 ＞ H2O + I2+ HSO3－→2I—+ SO42－+ 3H+

【解析】

（1）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项ABD中都涉及氧化还原反应，选项C是物理变化，一定不是氧化还原反应，答案选C；（2）根据“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图可知，Ⅳ是置换反应，因此符合条件的可以是2F2+2H2O→4HF+O2 或2Na+2H2O→2NaOH+H2↑或C+H2OCO+H2；（3）①化学反应中碘元素化合价从+5价降为0价，生成1mol碘单质共降低10价，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，2molNaHSO3生成1molNa2SO4共升高了4价，根据电子守恒和原子守恒，则碘酸钠的前面系数是4，亚硫酸氢钠的系数是10，即4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，反应中生成2mol碘单质转移20mol电子数，故答案为：；②硫元素的化合价升高，所以NaHSO3被氧化作为还原剂，氧化产物为硫酸钠和硫酸；I元素的化合价降低被还原，若生成1mol 氧化产物则转移电子数目为×NA=2NA；（4）已知：HSO3-、I2、I-、SO42-和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中SO42-是氧化产物，则HSO3-是还原剂，硫元素化合价升高，则碘元素化合价降低，I2为氧化剂，I-为还原产物，化学反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故反应中还原性HSO3-＞I-，再结合氧化还原反应配平原则配平得该反应为：H2O + I2 + HSO3－=2I—+ SO42－+ 3H+。