已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH=-484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-572KJ/mol若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到
问题描述：
| 已知2H 2 (g)+O 2 (g)→2H 2 O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H 2 (g)+O 2 (g)→2H 2 O(l) ΔH= -572KJ/mol若在标准状况下，将H 2 和O 2 组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6升，计算反应过程中放出的热量是多少？（要求简要解析） |
最佳答案： | 286KJ |
根据方程式可知2H 2 (g)+O 2 (g)＝2H 2 O(l)，每生成2mol水，气体体积就减少3mol。实际减少的是 ，所以应该生成水的物质的量是1mol。所以放出的热量是 。 |
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