在101kPa时，一定量H2在O2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol

问题描述：

在101kPa时，一定量H₂在O₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O．放出571.6kJ的热量，写出H₂燃烧热的热化学方程式：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/molH₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．计算10g H₂完全燃烧生成液态水时放出热量为：______．

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最佳答案：

一定量H2在O2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O放出571.6kJ的热量，所以1mol氢气完全燃烧放出热量285.8KJ，氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+

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O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；2g氢气完全燃烧放热285.5KJ，10g H2完全燃烧放热1427.5KJ，故答案为：H2（g）+

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O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；l1427.5KJ．