高一必修一化学科目知识点笔记

高一必修一化学科目知识点笔记是为大家整理的，必修一的化学知识并不是十分的难，但因为是基础知识，因此对后面化学的学习有十分重要的影响。

1.高一必修一化学科目知识点笔记 篇一

　　氨气及铵盐CsA傲朋学习网

　　氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3、H2O===(△)NH3↑+H2OCsA傲朋学习网

　　浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。CsA傲朋学习网

　　氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)CsA傲朋学习网

　　氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造_、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。CsA傲朋学习网

　　铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：CsA傲朋学习网

　　NH4Cl==NH3↑+HCl↑CsA傲朋学习网

　　NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑CsA傲朋学习网

　　可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)CsA傲朋学习网

　　NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑CsA傲朋学习网

　　2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑CsA傲朋学习网

　　用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满

2.高一必修一化学科目知识点笔记 篇二

　　硅酸盐CsA傲朋学习网

　　硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：CsA傲朋学习网

　　Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(有白色沉淀生成)CsA傲朋学习网

　　传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。CsA傲朋学习网

　　硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。CsA傲朋学习网

　　硅酸钠：Na2SiO3Na2O·SiO2CsA傲朋学习网

　　硅酸钙：CaSiO3CaO·SiO2CsA傲朋学习网

　　高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2OCsA傲朋学习网

　　正长石：KAlSiO3不能写成K2O·Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2

3.高一必修一化学科目知识点笔记 篇三

　　单质硅(Si)：CsA傲朋学习网

　　(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。CsA傲朋学习网

　　(2)化学性质：CsA傲朋学习网

　　①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。CsA傲朋学习网

　　Si+2F2=SiF4CsA傲朋学习网

　　Si+4HF=SiF4↑+2H2↑CsA傲朋学习网

　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑CsA傲朋学习网

　　②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。CsA傲朋学习网

　　(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。CsA傲朋学习网

　　(4)硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。CsA傲朋学习网

　　SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑CsA傲朋学习网

　　Si(粗)+2Cl2=SiCl4CsA傲朋学习网

　　SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl

4.高一必修一化学科目知识点笔记 篇四

　　氢氧化物CsA傲朋学习网

　　1、氢氧化铝Al(OH)3CsA傲朋学习网

　　①Al(OH)3是_氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：CsA傲朋学习网

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)CsA傲朋学习网

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)CsA傲朋学习网

　　②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律：不溶性碱受热均会分解)CsA傲朋学习网

　　③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3CsA傲朋学习网

　　Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4CsA傲朋学习网

　　(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)CsA傲朋学习网

　　因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。CsA傲朋学习网

　　2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)CsA傲朋学习网

　　①都能与酸反应生成盐和水：CsA傲朋学习网

　　Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)CsA傲朋学习网

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O)CsA傲朋学习网

　　②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3CsA傲朋学习网

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色)CsA傲朋学习网

　　③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2OCsA傲朋学习网

　　3、氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。

5.高一必修一化学科目知识点笔记 篇五

　　氧化还原反应CsA傲朋学习网

　　1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。CsA傲朋学习网

　　2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。CsA傲朋学习网

　　3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。CsA傲朋学习网

　　4、氧化还原反应相关概念：CsA傲朋学习网

　　还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。CsA傲朋学习网

　　氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。

6.高一必修一化学科目知识点笔记 篇六

　　电解质和非电解质CsA傲朋学习网

　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。CsA傲朋学习网

　　1、化合物CsA傲朋学习网

　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)CsA傲朋学习网

　　(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。CsA傲朋学习网

　　(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。CsA傲朋学习网

　　(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。CsA傲朋学习网

　　电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。CsA傲朋学习网

　　2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。CsA傲朋学习网

　　3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

7.高一必修一化学科目知识点笔记 篇七

　　一、元素周期表的规律：CsA傲朋学习网

　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。CsA傲朋学习网

　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。CsA傲朋学习网

　　二、原子结构知识中的八种决定关系：CsA傲朋学习网

　　①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)CsA傲朋学习网

　　因为原子中质子数=核电荷数。CsA傲朋学习网

　　②质子数决定元素的种类。CsA傲朋学习网

　　③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。CsA傲朋学习网

　　因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。CsA傲朋学习网

　　④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。CsA傲朋学习网

　　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。CsA傲朋学习网

　　⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。CsA傲朋学习网

　　因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。CsA傲朋学习网

　　⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。CsA傲朋学习网

　　⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。CsA傲朋学习网

　　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。CsA傲朋学习网

　　⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数CsA傲朋学习网

　　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数

8.高一必修一化学科目知识点笔记 篇八

　　离子反应、离子方程式CsA傲朋学习网

　　1、离子反应的判断：凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应CsA傲朋学习网

　　2、离子共存CsA傲朋学习网

　　凡出现下列情况之一的都不能共存CsA傲朋学习网

　　(1)生成难溶物CsA傲朋学习网

　　常见的有agbr，agcl，agi，caco3，baco3，caso3，baso3等CsA傲朋学习网

　　(2)生成易挥发性物质CsA傲朋学习网

　　常见的有nh3、co2、so2、hcl等CsA傲朋学习网

　　(3)生成难电离物质CsA傲朋学习网

　　常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等CsA傲朋学习网

　　(4)发生氧化还原反应CsA傲朋学习网

　　fe3+与s2-、clo—与s2-等CsA傲朋学习网

　　3、离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”

9.高一必修一化学科目知识点笔记 篇九

　　乙酸的重要化学性质CsA傲朋学习网

　　（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性CsA傲朋学习网

　　①乙酸能使紫色石蕊试液变红CsA傲朋学习网

　　②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：CsA傲朋学习网

　　2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：CsA傲朋学习网

　　2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。CsA傲朋学习网

　　（2）乙酸的酯化反应CsA傲朋学习网

　　CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2OCsA傲朋学习网

　　（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

10.高一必修一化学科目知识点笔记 篇十

　　乙烯C2H4CsA傲朋学习网

　　1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气CsA傲朋学习网

　　2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水CsA傲朋学习网

　　3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°CsA傲朋学习网

　　4、化学性质：CsA傲朋学习网

　　（1）氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。CsA傲朋学习网

　　（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯CsA傲朋学习网

　　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCsA傲朋学习网

　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CsA傲朋学习网

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3CsA傲朋学习网

　　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CsA傲朋学习网

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）