化学高一下册复习知识点归纳笔记

层次:高一所属学校:全国 科目:英语 2023-12-04 21:07:51 英语知识点
化学高一下册复习知识点归纳笔记是为大家整理的,高中化学有很多需要记忆的知识点,高中化学分为选修和必修。

1.化学高一下册复习知识点归纳笔记 篇一


  1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2naclT3F傲朋学习网

  2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2naclT3F傲朋学习网

  3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑T3F傲朋学习网

  4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑T3F傲朋学习网

  5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cuT3F傲朋学习网

  6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:cacl2+na2co3=caco3↓+2naclT3F傲朋学习网

  7、钠在空气中燃烧:2na+o2△na2o2钠与氧气反应:4na+o2=2na2oT3F傲朋学习网

  8、过氧化钠与水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑T3F傲朋学习网

  9、过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2+2co2=2na2co3+o2T3F傲朋学习网

  10、钠与水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑T3F傲朋学习网

  11、铁与水蒸气反应:3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑T3F傲朋学习网

  12、铝与氢氧化钠溶液反应:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑T3F傲朋学习网

  13、氧化钙与水反应:cao+h2o=ca(oh)2T3F傲朋学习网

  14、氧化铁与盐酸反应:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2oT3F傲朋学习网

  15、氧化铝与盐酸反应:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

2.化学高一下册复习知识点归纳笔记 篇二


  离子共存问题T3F傲朋学习网

  凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存,而是不能大量共存)一般规律是:T3F傲朋学习网

  1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的`难溶、微溶盐);T3F傲朋学习网

  2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子:T3F傲朋学习网

  氧族有:OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-T3F傲朋学习网

  卤族有:F-、ClO-T3F傲朋学习网

  碳族有:CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-T3F傲朋学习网

  3、与OH-不能大量共存的离子有:T3F傲朋学习网

  NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如:Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)T3F傲朋学习网

  4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存:T3F傲朋学习网

  常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。T3F傲朋学习网

  氧化性较强的离子有:Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

3.化学高一下册复习知识点归纳笔记 篇三


  一、物质燃烧时的影响因素:T3F傲朋学习网

  ①氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。T3F傲朋学习网

  ②氧气的浓度不同,现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。T3F傲朋学习网

  ③氧气的浓度不同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。T3F傲朋学习网

  ④物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。T3F傲朋学习网

  二、影响物质溶解的因素:T3F傲朋学习网

  ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。T3F傲朋学习网

  ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。T3F傲朋学习网

  ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。T3F傲朋学习网

  三、元素周期表的规律:T3F傲朋学习网

  ①同一周期中的`元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。T3F傲朋学习网

  ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

4.化学高一下册复习知识点归纳笔记 篇四


  苯C6H6T3F傲朋学习网

  1、物理性质:无色有特殊气味的液体,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有机溶剂,本身也是良好的有机溶剂。T3F傲朋学习网

  2、苯的结构:C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同,碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍,键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。T3F傲朋学习网

  3、化学性质T3F傲朋学习网

  (1)氧化反应T3F傲朋学习网

  2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色T3F傲朋学习网

  (2)取代反应T3F傲朋学习网

  ①铁粉的作用:与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大T3F傲朋学习网

  ②苯与_(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。T3F傲朋学习网

  (3)加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷

5.化学高一下册复习知识点归纳笔记 篇五


  1、原子定义T3F傲朋学习网

  原子:化学变化中的最小微粒。T3F傲朋学习网

  (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。T3F傲朋学习网

  (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据,直到19世纪初,化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导,在1803年提出了科学的原子论。T3F傲朋学习网

  2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。T3F傲朋学习网

  (1)构成物质的每一个分子与该物质的'化学性质是一致的,分子只能保持物质的化学性质,不保持物质的物理性质。因物质的物理性质,如颜色、状态等,都是宏观现象,是该物质的大量分子聚集后所表现的属性,并不是单个分子所能保持的。T3F傲朋学习网

  (2)最小;不是绝对意义上的最小,而是;保持物质化学性质的最小。T3F傲朋学习网

  3、分子的性质T3F傲朋学习网

  (1)分子质量和体积都很小。T3F傲朋学习网

  (2)分子总是在不断运动着的。温度升高,分子运动速度加快,如阳光下湿衣物干得快。T3F傲朋学习网

  (3)分子之间有间隔。一般说来,气体的分子之间间隔距离较大,液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩,不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和,都说明分子之间有间隔。T3F傲朋学习网

  (4)同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验:若口渴了,可以喝水解渴,同时吃几块冰块也可以解渴,这就说明:水和冰都具有相同的性质,因为水和冰都是由水分子构成的,同种物质的分子,性质是相同的。T3F傲朋学习网

  4、原子的构成T3F傲朋学习网

  质子:1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。T3F傲朋学习网

  中子:不带电原子不带电。T3F傲朋学习网

  电子:1个电子带1个单位负电荷。T3F傲朋学习网

  5、原子与分子的异同T3F傲朋学习网

  分子原子区别在化学反应中可再分,构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分,化学反应前后并没有变成其它原子相似点:T3F傲朋学习网

  (1)都是构成物质的基本粒子;T3F傲朋学习网

  (2)质量、体积都非常小,彼此间均有一定间隔,处于永恒的运动中;T3F傲朋学习网

  (3)同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同;T3F傲朋学习网

  (4)都具有种类和数量的含义。T3F傲朋学习网

  6、核外电子的分层排布规律:T3F傲朋学习网

  第一层不超过2个,第二层不超过8个;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数),即第一层不超过2个,第二层不超过8个,第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个。(只有1个电子层时,最多可容纳2个电子)

6.化学高一下册复习知识点归纳笔记 篇六


  物质的量浓度概念的理解T3F傲朋学习网

  n(B)在公式c(B)=中V(B)T3F傲朋学习网

  (1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积,而不表示溶剂的体积,并且体积单位为L。T3F傲朋学习网

  (2)带结晶水的物质溶于水后,溶质是不含结晶水的化合物,溶剂中的'水包括结晶水。T3F傲朋学习网

  (3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变,但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。T3F傲朋学习网

  (4)气体溶于一定体积的水中,溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。T3F傲朋学习网

  (5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合,混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

7.化学高一下册复习知识点归纳笔记 篇七


  分散系相关概念T3F傲朋学习网

  1、分散系:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。T3F傲朋学习网

  2、分散质:分散系中分散成粒子的物质。T3F傲朋学习网

  3、分散剂:分散质分散在其中的物质。T3F傲朋学习网

  4、分散系的分类:当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为:溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

8.化学高一下册复习知识点归纳笔记 篇八


  乙烯T3F傲朋学习网

  1、乙烯的制法:T3F傲朋学习网

  工业制法:石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)T3F傲朋学习网

  2、物理性质:无色、稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水T3F傲朋学习网

  3、结构:不饱和烃,分子中含碳碳双键,6个原子共平面,键角为120°T3F傲朋学习网

  4、化学性质:T3F傲朋学习网

  (1)氧化反应:C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)T3F傲朋学习网

  可以使酸性KMnO4溶液褪色,说明乙烯能被KMnO4氧化,化学性质比烷烃活泼。T3F傲朋学习网

  (2)加成反应:乙烯可以使溴水褪色,利用此反应除乙烯T3F傲朋学习网

  乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。T3F傲朋学习网

  CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)T3F傲朋学习网

  CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

9.化学高一下册复习知识点归纳笔记 篇九


  化学结构T3F傲朋学习网

  1、半径T3F傲朋学习网

  ①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。T3F傲朋学习网

  ②离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。T3F傲朋学习网

  ③电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。T3F傲朋学习网

  2、化合价T3F傲朋学习网

  ①一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。T3F傲朋学习网

  ②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。T3F傲朋学习网

  ③变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。T3F傲朋学习网

  ④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。T3F傲朋学习网

  3、分子结构表示方法T3F傲朋学习网

  ①是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。T3F傲朋学习网

  ②掌握以下分子的空间结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。T3F傲朋学习网

  4、键的极性与分子的极性T3F傲朋学习网

  ①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。T3F傲朋学习网

  ②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。T3F傲朋学习网

  ③掌握分子极性与共价键的极性关系。T3F傲朋学习网

  ④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。T3F傲朋学习网

  ⑤常见的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

10.化学高一下册复习知识点归纳笔记 篇十


  气态氢化物的稳定性T3F傲朋学习网

  同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充:随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。T3F傲朋学习网

  随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强。T3F傲朋学习网

  元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论:元素的金属性越强,其第一电离能就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性,从上至下依次增大,从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性,从上至下依次减小,从左至右一次增大。

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