1.高一化学科目知识点归纳必修二 篇一
化学反应的限度——化学平衡
（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：
①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z）
2.高一化学科目知识点归纳必修二 篇二
一、原子半径
同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价
(正化合价和最低负化合价)
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;
最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);
同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。
3.高一化学科目知识点归纳必修二 篇三
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
4.高一化学科目知识点归纳必修二 篇四
原电池电极反应的书写方法：
(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
5.高一化学科目知识点归纳必修二 篇五
富集在海水中的元素——氯
1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。
2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。
3、铁和Cl2反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。
4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。
5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca（OH）2中可生成漂粉精。
6、检验溶液中的Cl—，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。
6.高一化学科目知识点归纳必修二 篇六
氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。
2、失去电子（偏离电子）→化合价升高→被氧化→是还原剂；升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。
得到电子（偏向电子）→化合价降低→被还原→是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。
3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO—、FeCl3等，常见还原剂有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32—、S2—、I—、Fe2+等
4、氧化还原强弱判断法
①知反应方向就知道“一组强弱”
②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）
③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强）。
7.高一化学科目知识点归纳必修二 篇七
物质的分类
1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe（OH）3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
8.高一化学科目知识点归纳必修二 篇八
分散系相关概念
1.分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3.分散剂：分散质分散在其中的物质。
4.分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：
分散系溶液胶体浊液
分散质的直径<1nm(粒子直径小于10-9m)1nm-100nm(粒子直径在10-9~10-7m)>100nm(粒子直径大于10-7m)
分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体
9.高一化学科目知识点归纳必修二 篇九
氧化剂、还原剂之间反应规律
(1)对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。
(2)金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。
(3)元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。
(4)元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。
(5)稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是氧化剂，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂。
(6)不论_还是_都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成NO2，NO等。一般来说_常被还原为NO2，_常被还原为NO。
(7)变价金属元素，一般处于价时的氧化性，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。
氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。
10.高一化学科目知识点归纳必修二 篇十
常见粒子的饱和结构：
①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;
②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
④核外电子总数为10的粒子：
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外电子总数为18的粒子：
阳离子：K+、Ca2+;
阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
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