（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)•c(OH-)=1×10-20的溶液，其pH为_________，此时水的电离受到________________。

（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)•c(OH-)=1×10-20的溶液，其pH为_________，此时水的电离受到________________。

（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下：

①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=_________；

②100mL0.1mol•L-1H2SO4溶液与100mL0.4mol•L-1的KOH溶液混合后，pH=_________。

（3）已知一溶液有4种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是_________。

A．c(Y-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-) D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)

（4）在25℃下，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=___________。

【答案】

4或10 抑制 11 12 C 中

【解析】

（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)•c(OH﹣)=1×10-20的溶液中满足：c(H+)=c(OH﹣)=1×10﹣10mol/L，则该溶液抑制了水的电离，为酸性或碱性溶液，溶液的pH可能为4或10；（2）①溶液中c(H+)=mol/L=10-11 mol/L，pH=﹣lg c(H+)=﹣lg10﹣11=11；②混合溶液中c(OH﹣)==0.1mol/L，c(H+)=mol/L=10-12 mol/L，pH=﹣lgc(H+)=12；（3）A．当溶液为酸性时，可以满足关系：c(Y﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，选项A正确；B．当溶液呈碱性时可以满足c(X+)＞c(Y﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，选项B正确；C．该关系c(H+)＞c(Y﹣)＞c(X+)＞c(OH﹣)无法满足电荷守恒，选项C错误；D．当溶液呈碱性，且YOH远远过量时可以满足c(OH﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y﹣)，选项D正确；答案选C；（4）在25℃下，平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)=0.005mol/L，根据物料守恒得c(NH3•H2O)=（0.5a﹣0.005）mol/L，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7mol/L，溶液呈中性，NH3•H2O的电离常数Kb===。