氨基甲酸铵（NH2COONH4） 是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用如图1所示的实验装置，模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵．主要反应原理为：2NH3（g）+CO

氨基甲酸铵（NH2COONH4） 是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用如图1所示的实验装置，模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵．主要反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H＜0

（1）仪器1盛装的试剂是______ ． 仪器3的名称是______ ， 其中NaOH固体的作用是______ ．

（2）装置6（虚线方框内部分）的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该______（填“加快”、“减慢”或“不改变）产生氨气的流速．

（3）另有一种传统制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性反应介质） 如下：

①写出氨基甲酸铵受热分解成尿素CO（NH2）2的方程式______ ．

②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是（______）

A．蒸馏 B．常压加热烘于 C．高压加热烘于 D．真空微热烘于

（4）实验中如图2发现用玻璃烧瓶做反应器，内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体．研究小组采用聚氯乙烯薄膜材料的反应器，优点是（____________）

A.可避免产物粘附时内壁影响散热

B.可以揉搓方便收集产品

C.性质稳定

（5）氨基甲酸铵变质后会转化为碳酸氢铵．取1.173g变质后的样品，加入足量澄清石灰水，使样品中碳元素全部转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥得到沉淀1.500g．该样品中氨基甲酸铵物质的质量分数为______ ．

【答案】

（1）浓氨水；U型管；干燥氨气

（2）加快

（3）NH2COONH4 CO（NH2）2+H2O；D

（4）AB

（5）79.8%

【解析】

解：（1）三颈烧瓶内制备氨气，反应由液体与固体不加热制备氨气，可以是浓氨水与碱制备，由于氨基甲酸铵易水解，U型管内氢氧化钠干燥氨气，在5中反应得到氨基甲酸铵，6中稀硫酸进行尾气处理，所以答案是：浓氨水；U型管；干燥氨气；（2）若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明有二氧化碳排出，通入氨气的量不足，应该适当加快产生氨气的流速，

所以答案是：加快；（3）①氨基甲酸铵受热分解成尿素CO（NH2）2 ， 由原子守恒可知还生成水，反应方程式为：NH2COONH4 CO（NH2）2+H2O，

所以答案是：NH2COONH4 CO（NH2）2+H2O；

②氨基甲酸铵受热易分解，采取减压低温烘干，即真空微热烘于，

所以答案是：D；（4）用玻璃烧瓶做反应器，内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体，不利于产品收集，不利于内壁影响散热，合成H2NCOONH4的反应为放热反应，温度过高不利于H2NCOONH4的生成，改用聚氯乙烯薄膜材料的反应器，可以避免上述情况，

故选：AB；（5）样品中碳元素全部转化为碳酸钙，碳酸钙的物质的量为 =0.015mol，设氨基甲酸铵、碳酸氢铵的物质的量分别为xmol、ymol，

根据碳原子守恒，则x+y=0.015

根据总质量可知，则78x+79y=1.173

解得x=0.012，y=0.003

0.012mol×78g/mol=0.936g，

样品中氨基甲酸铵的质量分数= ×100%=79.8%，

所以答案是：79.8%