电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11、

（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____（填字母，下同）。

a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生的化学方程式为____________________。

（3）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。

（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是__________。

a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

b．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解

c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

（5）物质的量浓度为0.1 mol/L 的CH3COONa 溶液和0.1 mol/LCH3COOH 溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是__________。a．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH-)

b．c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.2 mol/L

c．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO—)+2c(OH—)

（6）若醋酸的起始浓度为1.0 mol/L，平衡时氢离子浓度c(H+)=_______。（已知：≈1.4，计算结果保留两位有效数字)

（7）常温下，取20．00 mL氨水至锥形瓶中，用0.05000 mol/L HCl滴定，用pH计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。当pH =11. 0 时，NH3•H2O电离平衡常数Kb≈_______。

【答案】

b>a>d>c NaCN +CO2+H2O ═ HCN+NaHCO3 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) d ac 4.2×10-3mol·L－1 1.8×10-5

【解析】

（1）由电离常数可知酸性的强弱： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞NaHCO3，酸越强，对应的盐水解程度越小，则pH越小，则液的pH由大到小的顺序为b>a>d>c；（2）由电离常数可知酸性的强弱：H2CO3＞HCN＞NaHCO3，25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN和NaHCO3，所发生的化学方程式为：NaCN +CO2+H2O ═ HCN+NaHCO3；（3）盐类的水解程度小，且醋酸钠溶液为碱性，所以离子浓度大小顺序为c（Na+）>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；（4）a．稀释促进电离、促进水解，则稀释时醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度增大，选项a错误；b．电离、水解均为吸热反应，升高温度，促进水解、电离，选项b错误；d．醋酸和醋酸钠的混合液中，电离与水解相互抑制，选项d正确；c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离，选项c错误；答案选d；（5）a．由电荷守恒①：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），选项a正确；b.由物料守恒②：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）=2×=0.1mol/L,选项b错误；c.将②代入①即得c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+），选项c正确。答案选ac；（6）c（H+）== =3×10-3mol/L4.2×10-3mol·L－1；(7)设氨水的物质的量浓度为c，则：c20mL=0.0500mol/L×22.40mL，解得：c=0.056mol/L，弱电解质电离平衡常数Kb=；pH=11的氨水中，c（OH-）=0.001mol/L, c（OH-）c（NH4+）=0.001mol/L,则：Kb===1.8×10-5。