根据题意填空

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（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．可选试剂：①0.1mol•L﹣1KI溶液；②0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4 ．

实验步骤：①取5mL 0.1mol•L﹣1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

②充分反应后，将溶液分成三份

③取其中一份，滴加试剂CCl4 ， 用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘．

④另取一份，滴加试剂______（填试剂序号），若现象为______ ， 该反应有一定的限度．

（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察______（填现象），定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3溶液更为合理，其理由是______ ． 写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：______ ．

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中一定需要测量的数据是______（填序号）．

①收集40mL气体所需要的时间 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度 ③过氧化氢溶液的浓度．

【答案】

（1）⑤；溶液变红色

（2）两个试管中气泡生成的速率；排除阴离子Cl﹣对实验的干扰；2H2O 2H2O+O2↑；①

【解析】

解：（1）④可以用KSCN溶液（即⑤），来检验三价铁是否剩余，若果溶液显红色，说明三价铁剩余，KI溶液和FeCl3溶液反应不彻底，反之则进行彻底；所以答案是：⑤；溶液显红色；（2）①可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，将CuSO4改为CuCl2更为合理，这样Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同，可以排除因阴离子的不同可能带来的影响，所以答案是：两个试管中气泡生成的速率；排除因阴离子的不同可能带来的影响；H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式为：2H2O 2H2O+O2↑②均以生成40mL气体为准时，产生等量的气体用的时间越短，则反应速率越快，所以实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需的时间；所以答案是：①；