根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀	X 一定是 Na2SO4
B	向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变为黄色	氧化性:H2O2>Fe3+
C	将0.1mol·L−1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至沉淀不再增加，再滴加0.1 mol·L−1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	Ksp[Cu(OH)2] <Ksp[Mg(OH)2]
D	室温下，用pH试纸测得0.100 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为3，0.100 mol·L-1 HCN溶液的pH约为5	酸性：HCN<CH3COOH

A. A B. B C. C D. D

【答案】

CD

【解析】

A.排除了向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，排除了CO32-、SO32-的干扰，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明该钠盐X含有SO42-，所以该钠盐可能是Na2SO4，也可能是NaHSO4，故A错误；

B.硫酸酸化的H2O2溶液，说明该溶液中含有H+，即H+和NO3-形成HNO3， HNO3也具有强氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，因此不能证明氧化性:H2O2>Fe3+，故B错误；

C. 溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀，说明发生沉淀的转化，则说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，故C正确；

D. 同浓度的CH3COOH和HCN，电离程度不同，电离程度小的，酸性弱，所以乙酸的酸性大于HCN，故D正确。

故选CD。