国庆前夕，为了给气球充气，王老师与小明到实验室制取氢气，王老师将一定量的锌放入一定量的稀硫酸中，恰好反应，充完气球后，在锥形瓶中得到338g溶液，小明将338g溶液平均分成两等份，做如下实验：一份蒸发

国庆前夕，为了给气球充气，王老师与小明到实验室制取氢气，王老师将一定量的锌放入一定量的稀硫酸中，恰好反应，充完气球后，在锥形瓶中得到338g溶液，小明将338g溶液平均分成两等份，做如下实验：一份蒸发8g水，另一份加入2gZnSO4粉末，所得的两份溶液质量分数相等，试问：

（1）上述制取氢气的化学反应方程式为______________________________；

（2）小明配得两份溶液质量分数相等，其质量分数为___________；

（3）设稀硫酸中溶质的质量为X，根据反应后每份338g溶液中溶质的质量，列出求解（X）的比例式_______________________________________；

（4）原稀硫酸的质量分数为____________（结果保留小数点后一位）。

【答案】

（1）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（1分）

（2）20%（1分）

（3） （1分）

（4）12．5% （2分）

【解析】

（1）锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气；（2）根据题目内容知，8克水刚好溶解2克硫酸锌，则溶质质量分数=2克/（2克+8克） ×100%=20%；（3）解：设稀硫酸中溶质质量为X，338克硫酸锌溶液溶质质量分数为Y

每一份溶液质量=338克/2=169克；列式为：

169Y/（169克-8克）×100%=20% Y=161/845

则338克硫酸锌溶液溶质质量=338克×161/845=64．4克

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

X=39．2g

（4）硫酸锌溶质中水的质量=338g-64．4g=273．6g

所以硫酸溶液中溶质质量分数=39．2g/（39．2g+273．6g） ×100%=12．5%