工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，现进行

工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，现进行

如下实验：向盛有13.6g该样品的烧杯中加入93g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应，也不

溶于水），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为100g。

（反应的化学方程式为：NaHCO３＋HCl═NaCl＋H２O＋CO２↑）。

请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量。

（2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（计算结果保留一位小数）。

【答案】

（1）6.6g （2）92.6%

【解析】

（1）已经质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。故反应后生成的二氧化碳的质量为13.6g+93g-100g=6.6g；

（2）利用化学方程式，根据碳酸氢钠与二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸氢钠的质量。

设参加反应的NaHCO3的质量为x

NaHCO３＋HCl═NaCl＋H２O＋CO２

84 44

x 6.6g

x=12.6g

小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为×100%≈92.6%

答：（1）完全反应生成二氧化碳的质量为6.6g。（2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为92.6%。