化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．

化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．

查阅资料：①抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、碱式碳酸镁铝．

②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．

实验过程：

Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．

Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．

Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5.0～6.0，产生白色沉淀B，过滤．

Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．

Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．

（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是______ ．

（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是______ ．

（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是______ ．

（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是______ ．

（5）沉淀C的化学式是______ ．

（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，则X的化学式是______

【答案】

（1）CO2

（2）钠、硅

（3）Al3++3NH3?H20═Al（OH）3↓+3NH4+

（4）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

（5）Mg （OH）2

（6）Mg3Al2（OH）10CO3

【解析】

解：（1.）气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2 ， 所以答案是：CO2；

（2.）X中一定不含Si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀，一定不含Na，因为Na的焰色为黄色，所以答案是：钠、硅；

（3.）调节pH至5～6时生成的白色沉淀为Al（OH）3 ， NH3•H20为弱电解质，离子方程式中应写为化学式，所以答案是：Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+；

（4.）Al（OH）3为两性氢氧化物，能溶于强碱，加入过量NaOH溶液，Al（OH）3沉淀完全溶解，离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；

（5.）加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg（OH）2 ， 所以答案是：Mg （OH）2；

（6.）由于n（CO2）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=1：2：3，则CO32﹣、Al3+、Mg2+的物质的量之比为1：2：3，结合电荷守恒，则CO32﹣、Al3+、Mg2+、OH﹣的物质的量之比为1：2：3：10，故X为Mg3Al2（OH）10CO3 ． 所以答案是：Mg3Al2（OH）10CO3 ．