将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g。试计算

将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g。试计算

（1）生成的气体的化学式是______________；其质量为______________g。

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%)。

【答案】

解：（1）H2 0.2g （2）95.6%

【解析】

由于杂质不发生反应，所以气体是锌和稀硫酸反应生成的氢气，根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以氢气的质量为6.8g+50.0g-56.6g=0.2g，根据氢气的质量，利用化学方程式可计算锌的质量。

设锌粒中含锌的质量为x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.2g

x=6.5g

锌粒中锌的质量分数：

答：锌粒中所含锌的质量分数为95.6%