“摩尔盐”1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．

“摩尔盐”1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．

（1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：根据所学知识，可确定____________不成立（填序号）．

A.Fe2O3 、 SO2 、 NH3 、H2O

B.FeO 、 SO3 、NH3 、H2O

C.FeO 、 SO2 、NH3 、 H2O

D.Fe2O3 、SO3 、 SO2 、 NH3 、 H2O

（2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和______溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加______（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．

（3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．

①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2 ， 目的是______ ．

②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为______ ．

③实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含______ ．

（4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述（1）猜想中一定正确的是______（填序号）．

【答案】

（1）C

（2）Ba（OH）2；硫氰化钾溶液，溶液不变红色

（3）使分解产生的气体在B、C中被吸收充分；H2O2+SO2+Ba2+═BaSO4↓+2H+；FeO

（4）D

【解析】

解：（1）摩尔盐中N为﹣3价，Fe为+2价，S为+6价，

A．Fe2O3、SO2、NH3、H2O 反应时Fe元素的化合价升高，S元素化合价降低，符合氧化还原反应规律，故A正确；

B．FeO、NH3、SO3、H2O，反应时没有元素化合价的变化，只是发生分解反应，故B正确；

C．FeO、SO2、NH3、H2O反应时只有S元素的化合价降低，不符合氧化还原反应规律，故C错误；

D．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O反应时，Fe的化合价升高，S的化合价降低，符合氧化还原反应规律，故D正确，

所以答案是：C；

（2.）摩尔盐中含有的三种离子分别为亚铁离子、硫酸根和铵根，验证铵根需要氢氧根、验证硫酸根需要钡离子，依据所给试剂判断还需要氢氧化钡；亚铁离子若变质应生成铁离子，铁离子遇KSCN变红色，若不变红色，说明未被氧化，

所以答案是：Ba（OH）2；硫氰化钾溶液，溶液不变红色；

（3.）①A中固体充分加热较长时间后，产生气体有一部分残留在装置中，通入氮气可以使分解生成的气体在B、C装置中完全吸收，

所以答案是：使分解产生的气体在B、C中被吸收充分；

②C中有白色沉淀生成，是因为SO2被双氧水氧化成SO42﹣ ， SO42﹣再与Ba2+结合成沉淀BaSO4则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+ ，

所以答案是：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；

③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含有还原性的物质，即不含有FeO，

所以答案是：FeO；

（4.）根据上述分析知，“摩尔盐”分解的产物为Fe2O3、SO3、SO2、NH3 和H2O，上述猜想中一定正确的是D，故选D，

所以答案是：D．