某化学实验小组要测定一种纯碱样品中碳酸钠的含量，并用一定溶质质量分数的稀硫酸进行实验，记录实验数据如下（样品中杂质不含钠元素、不溶于水也不与硫酸反应）

某化学实验小组要测定一种纯碱样品中碳酸钠的含量，并用一定溶质质量分数的稀硫酸进行实验，记录实验数据如下（样品中杂质不含钠元素、不溶于水也不与硫酸反应）

	第一次	第二次	第三次
加入的稀硫酸的质量(g)	100	100	100
加入的样品的质量(g)	20	40	42
生成气体的质量(g)	2.2	4.4	4.4

（1）写出实验中发生反应的化学方程式______________________；

（2）根据已知条件列出求解第三次参加反应的纯碱的质量(x)的比例式___________；

（3）将第二次实验所得的溶液蒸发掉6.2g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______；

（4）若配制实验中所用稀硫酸200g，需要用溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为______；

（5）这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数为__________。

【答案】

（1）Na2CO3 +H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑；

（2）106/44=X/4.4g （3）14.2% （4)20g （5）26.5%

【解析】

（1）碳酸钠和稀硫酸反应生成的硫酸钠、水和二氧化碳：Na2CO3 +H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑；

（2）由表格信息可知，第二次实验碳酸钠和硫酸恰好完全反应，那么第三次实验中加入的碳酸钠样品过量，生成的二氧化碳的质量仍为4.4g，设参加反应的碳酸钠的质量为x,设生成的硫酸钠的质量为y，稀硫酸中溶质的质量为x，

Na2CO3 +H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

106 98 142 44

X z y 4.4g

106/44=X/4.4g 142/44=y/4.4g 98/44=z/4.4g

X=10.6g y=14.2g z=9.8g

（3）第二次实验所得的溶液的质量=100g+10.6g-4.4g=106.2g

发掉6.2g水后溶液的质量=106.2g-6.2g=100g

硫酸钠溶液中溶质的质量分数=14.2g／100g×100%=14.2%；

（4）参加反应的稀硫酸溶质的质量分数=9.8g／100g×100%=9.8%

溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为a，那么：

200g×9.8%=98%a， a=20g；

（5）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g／40g×100%=26.5%

答：略