某化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证Na2CO3样品的纯度（样品中的杂质与稀盐酸不反应），小资料：无水CaCl2可作干燥剂，与CO2不反应。

某化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证Na2CO3样品的纯度（样品中的杂质与稀盐酸不反应），小资料：无水CaCl2可作干燥剂，与CO2不反应。

（1）有关反应的化学方程式为______。

（2）装置中的“无水CaCl2”的作用是______。

（3）若反应前，称量整个装置及药品的总质量为598.6g，其中样品质量为6g； 打开分液漏斗向广口瓶中加入足量的稀盐酸，充分反应后，应该进行的操作是______，然后再第二次称量整个装置及药品的总质量为596.4g，则该样品的纯度为（样品中碳酸钠的质量分数）为_________。

【答案】

（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）吸收水蒸气

（3）打开止水夹用打气筒自a向装置中鼓入空气（2分） 88.3%

【解析】

（1）碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水；

（2）无水氯化钙可作干燥剂，能吸收二氧化碳中的水蒸气；

（3）打开止水夹用打气筒自a向装置中鼓入空气，将产生二氧化碳气体排出，发现前后质量减少了598.6g-596.4g=2.2g，即为二氧化碳质量，在利用化学方程式计算出碳酸钠质量。

解：设碳酸钠质量为X

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

X 2.2g

106/44=X/2.2g X=5.3g

则碳酸钠纯度为5.3g/6g×100%=88.3%