某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．<br/>（1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？ 猜

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？ 猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2 ， 故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______（填化学式，下同）所致．②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+ ， 故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______所致．（2）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的． 供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液．请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．

	选用试剂（填序号）	实验现象
方案1	______	______
方案2	______	______

（3）结论 氧化性：Br2＞Fe3+ ． 故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为______ ．（4）实验后的思考 ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是______ ． ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有 的Br﹣被氧化成单质Br2 ， 则原FeBr2溶液的物质的量浓度为______ ．

【答案】

（1）Br2；Fe3+

（2）b；下层（CCl4层）无色；d；溶液变为血红色

（3）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣

（4）Fe2+；1mol/L

【解析】

选用试剂（填序号）

实验现象

方案1

b

下层（CCl4层）无色

方案2

d

溶液变为血红色

·（3）根据结论：氧化性：Fe3+＜Br2 ， 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水时，Br2可以把Fe2+氧化成Fe3+ ， Br2本身被还原成Br﹣ ． 确定出反应物和生成物后Fe2++Br2﹣Fe3++Br﹣ ， 再根据化合价升降法配平，+2价Fe上升到+3价Fe，化合价上升1价，Br2中0价降低到﹣1价，一共降低2价，所以Fe2+前计量数为2，Br2前计量数为1，根据原子守恒，Fe3+前计量数为2，Br﹣前计量数为2，故离子方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣ ， 所以答案是：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣；（4）①FeBr2在溶液中电离出Fe2+、Br﹣ ， Cl2通入FeBr2溶液中，既能氧化Fe2+ ， 又能氧化Br﹣ ， 发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣ ． 根据反应2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣ ， 还原剂是Fe2+ ， 还原产物是Br﹣ ， 还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即得还原性：Fe2+＞Br﹣ ， 因此Cl2先氧化Fe2+ ， 后氧化Br﹣ ， 所以答案是：Fe2+；②2.24LCl2（标准状况）的物质的量是0.1mol，得到0.2mol．设溴化亚铁的物质的量是xmol，氯气首先氧化亚铁离子，然后氧化溴离子，则根据电子得失守恒可知0.2=x×1+2x× ×1，解得：x=0.1，因此溴化亚铁的浓度是0.1mol÷0.1L=1mol/L，所以答案是：1mol/L．