实验室用如图1的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）．其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2<img alt="1" src="/tk

实验室用如图1的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）．其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2 ．

（1）A中盛放70%H2SO4的仪器的名称为 ______

（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是 ______

（3）打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na2S2O3溶液．该溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图2所示．

①C装置中生成Na2SO3的化学方程式为 ______

②根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得Na2S2O3的操作步骤：______ ；______ ；过滤、洗涤、干燥．

（4）为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L 酸性K2Cr2O7溶液，

向其中加入过量的KI晶体（已知：Cr2O72﹣被还原成Cr3+ ， 方程式为Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O），

并滴加几滴淀粉溶液，溶液呈蓝色（溶液体积变化忽略不计）；用该蓝色溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液

（发生反应为I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），消耗蓝色溶液20.00mL．计算该产品的纯度（写出计算过程）．

【答案】

（1）分液漏斗

（2）检查装置气密性

（3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；蒸发浓缩；降温结晶

（4）

解：K2Cr2O7的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，根据反应Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O可知，I2的物质的量为0.006mol，根据反应I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，可知Na2S2O3的物质的量为0.012mol，所以2.0g产品含有Na2S2O3的质量为0.012mol×158g/mol=0.1896g，所以产品的纯度为 0 . 1896 g 2 g ×100%=94.8%，

答：该产品的纯度为94.8%．

【解析】

（1）根据装置图可知A中盛放70%H2SO4的仪器的名称为分液漏斗，

所以答案是：分液漏斗；

（2）由于本装置中有气体参加，所以实验前要检验装置的气密性，所以向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是检查装置气密性，

所以答案是：检查装置气密性；

（3）①二氧化硫与碳酸钠反应可生成亚硫酸钠，反应的方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 ，

所以答案是：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；

②Na2S2O3中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，根据溶解度曲线，Na2CO3、Na2SO3溶解度受温度影响较小，而Na2S2O3受温度影响较大，所以从混合溶液中制得Na2S2O3的操作步骤为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，

所以答案是：蒸发浓缩、降温结晶；

（4）K2Cr2O7的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，根据反应Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O可知，I2的物质的量为0.006mol，根据反应I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ ， 可知Na2S2O3的物质的量为0.012mol，所以2.0g产品含有Na2S2O3的质量为0.012mol×158g/mol=0.1896g，所以产品的纯度为×100%=94.8%，

答：该产品的纯度为94.8%．