为测定某铜锌合金中的铜质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验。

为测定某铜锌合金中的铜质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验。

	第一次	第二次	第三次
所取合金质量/g	12．5	12．5	25
所用稀硫酸质量/g	120	140	100
生成氢气的质量/g	0．2	0．2	0．2

所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；

（1）计算该合金中铜的质量分数；

（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】

（1）48% （2）15.1%

【解析】

（1）根据表格信息可知当加入合金的质量为12.5g，稀硫酸的质量为100g时金属与酸前后完全反应。锌与稀硫酸反应生成的硫酸锌和氢气，根据锌与氢气反应的质量比即可计算出合金中金属锌的质量；

设合金中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y，

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

65 161 2

X y 0.2g

65／x=2／0.2g 161／y=2／0.2g

X=6.5g y=16.1g

铜的质量=12.5g-6.5g=6g

合金中铜的质量分数=6g／12.5g×100%=48%

（3）第三次实验所得溶液的质量=6.5g+100g-0.2g=106.3g

硫酸锌的质量分数=16.1g／106.3g×100%=15.1%

答：略