为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：<br/>（1）步骤1：取8mL0.1mol•L﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡； <b

为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：（1）步骤1：取8mL0.1mol•L﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡； 请写出步骤1中发生的离子反应方程式：______（2）步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4 ， 充分振荡、静置； 步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1mol•L﹣1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色．探究的目的是通过检验Fe3+ ， 来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度．针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+ ， 溶液无Fe3+猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+ ， 使生成Fe（SCN）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大．信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

实验操作	预期现象	结论
实验1：在试管A加入少量乙醚，充分振荡，静置	______	______
实验2：______	若产生蓝色沉淀	则“猜想二”成立

【答案】

（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2

（2）乙醚层呈红色；猜想一不成立；取萃取后的上层清液滴加2﹣3滴K4[Fe（CN）6]溶液

【解析】

实验操作

现象

结论

乙醚层呈红色

“猜想一”不成立

取萃取后的上层清液滴加2﹣3滴K4[Fe（CN）6]溶液