为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究。

为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究。

实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等

（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应。反应的化学方程式为________。

（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1mLNaOH溶液，充分混合后再放入镁条。观察到________，可推断NaOH与盐酸发生了反应。

（3）小华利用溶液导电性进行实验。分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：

实验序号	A	B	C	D
试剂	蒸馏水	稀盐酸	NaOH溶液	NaCl溶液
电流强度/mA	约为0	0.09	0.09	0.09

查阅资料：

I.溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流。

II.相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大。

①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的______和____（填化学符号）。

②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目_______（填写“相等”或“不相等”）。

③各取10mLNaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mLNaCl溶液和10mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2。根据I1________I2（填“>”、“<”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应。

【答案】

（1）NaOH+HClNaCl+H2O

（2）甲中有气泡冒出，乙中无气泡

（3）①Na+和OH- ②相等 ③>

【解析】

氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，金属能和酸反应但不能和碱反应；NaOH溶液中可以电离出钠离子和氢氧根离子；实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目相等；氢氧化钠和盐酸反应会反应掉离子是氢氧根离子和氢离子，离子的说明减少所以导电性减弱。