写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
HCl：______________________；
H2SO4：_______________________；
Ca(OH)2：_____________________；
KOH：____________________________；
NH4NO3：______________________________；
KAl(SO4)2：_____________________________。
【答案】HCl＝H++Cl−H2SO4＝2H++SO42－Ca(OH)2＝Ca2++2OH−KOH＝K++OH－NH4NO3＝NH4＋+NO3－KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42－
【解析】氯化氢溶于水完全电离，电离方程式为HCl＝H++Cl－；硫酸是二元强酸，溶于水完全电离，电离方程式为H2SO4＝2H++SO42－；氢氧化钙是二元强碱，溶于水完全电离，电离方程式为Ca(OH)2＝Ca2++2OH－；KOH是强碱，溶于水完全电离，电离方程式为KOH＝K++OH－；硝酸铵是盐，溶于水完全电离，电离方程式为NH4NO3＝NH4＋+NO3－；KAl(SO4)2是盐，溶于水完全电离，电离方程式为KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42－。
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