小明同学学习了金属的化学性质后，想对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行探究。

小明同学学习了金属的化学性质后，想对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】①可能与硫酸的质量分数有关

②可能与锌的形状有关

【设计并实验】小明用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号	硫酸的质量分数 （均取20ml）	锌的形状 （均取1g）	氢气的体积（ml） (均收集3分钟)
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式_______________。

（2）小明用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_____________，氢气应从_____（填e或f）管通入。

【收集证据】

（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_____。

【提出问题】（4）结论是_______________。

【答案】

（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；f；

（3）①③或②④；

（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；

【解析】

（1）稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）因为氢气难溶于水，氢气进入集气瓶将水压入量筒内，进入量筒中水的体积即为生成氢气的体积，由于氢气的密度小，所以氢气应从f进入集气瓶；

（3）对比实验是初中化学常见的实验，实验时要注意控制变量法的应用，要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，除了硫酸的质量分数不同外，锌的形状、温度等因素均要保持不变，因此要选择①③或②④来进行实验；

（4）①③中都是锌粒与不同质量分数的硫酸，通过实验现象可以看出：硫酸的质量分数越大，反应速率越快；①②中是锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应，通过实验现象可以看出：锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；