下图为实验室常用的实验装置，请回答问题：

下图为实验室常用的实验装置，请回答问题：

(1)写出带有标号仪器的名称：①__________________；②______________。

(2)若用A、C装置组合制取氧气，实验中，观察到水槽中气泡_____________(填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”)时，开始收集。收集完毕时，应先_______(填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”)。

(3)写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式：____________________________。

(4)硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸(其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下发生复分解反应制H2S，某同学用F装置来处理H2S。

①实验室制取H2S的化学方程式为___________________________________________。

②该装置用于收集H2S，说明其密度比空气___________________(填“大”或“小”)。

③用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是________________，漏斗的作用是_________。

【答案】

分液漏斗 集气瓶 连续均匀冒出 从水中取出导气管 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑ 大 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 防止溶液倒吸

【解析】

(1)①是分液漏斗，②是集气瓶；(2)用排水法收集的时机不能是刚一冒气泡，否则收集到的是空气使氧气不纯；收集完毕若先熄灭酒精灯会引起水的倒流使试管炸裂，故应该先从水中取出导气管；(3)BE组合适合制取固液常温型的反应及密度比空气小的气体，因此可以是熟悉的氢气用活泼金属和酸反应制得，故方程式为：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；

(4)①块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下发生复分解反应制H2S，化学方程式为：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑；②根据收集方法及进气管(长管)可以判断硫化氢的密度比空气大；

③因为硫化氢有毒,能溶于水形成氢硫酸，故可以和氢氧化钠发生酸碱中和反应，从而防止多余的硫化氢逸散到空气中污染空气；化学方程式表示为：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O；漏斗可以增大与氢氧化钠的接触面积，防止溶液倒吸入集气瓶。