用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热． <br/><img alt=&q

用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．

	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差（t2﹣t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是______；（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______；（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______温度；（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为______kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都为1g•cm﹣3]；（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是______ ．

【答案】

（1）量简和胶头滴管

（2）减少实验过程中的热量损失

（3）完全反应后混合溶液的最高

（4）1.34

（5）NH3?H2O是弱电解质，电离需要吸热（或生成的盐会水解，要吸收热量等）

【解析】

解：（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是量筒和胶头滴管，所以答案是：量简和胶头滴管；（2）中和热测定实验中，必须尽量减少实验过程中热量的损失，所以答案是：减少实验过程中的热量损失；（3）氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度，所以答案是：完全反应后混合溶液的最高；（4）第三次得到温度差误差较大，应该舍弃，所以平均温度差为： =3.2℃，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，则该反应中放出的热量为：Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.2℃=1340J，即1.34kJ，所以答案是：1.34 kJ；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，所以答案是：NH3•H2O是弱电解质，电离需要吸热（或生成的盐会水解，要吸收热量等）．