有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种。各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl2溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色

有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种。各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl2溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化。另取C、D各少量，分别加入AgNO3溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化。由此判断：（填化学式）

（1）写出B物质的化学式：________

（2）写出发生反应的离子方程式：

A+BaCl2溶液：___________

A试管中白色沉淀溶解：______________

【答案】

H2SO4 CO32-+Ba2+=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

【解析】

碳酸钠可以和氯化钡反应生产呢过碳酸钡沉淀，此沉淀能溶于硝酸，产生二氧化碳气体；硫酸可以和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸；盐酸和硝酸钾与氯化钡之间都不反应，盐酸可以和硝酸银之间反应生成氯化银沉淀，但是硝酸钾不反应，据此确定各物质即可。

根据上述分析可知，A、B、C、D分别是Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3，故

（1）写出B物质的化学式为H2SO4；

（2）A（Na2CO3）与BaCl2溶液反应生成碳酸钡与氯化钠，则其离子方程式为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；A试管中白色沉淀为碳酸钡，加入稀硝酸后沉淀溶解，则发生的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。