有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：

有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C；

（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，产生白色沉淀D。

由此可判断，原白色粉末中一定含有_________，一定不含有_________，

白色沉淀B中加入足量稀盐酸反应方程式为__________，白色沉淀D是_________。

【答案】

CaCO3 BaCl2 NaOH CuSO4 Na2SO4

CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O+CO2↑ BaCO3

【解析】

解答叙述型的推断题，应紧紧根据实验现象，然后结合物质的特性进行分析、判断，实验（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B（说明有沉淀生成，可能是原白色粉末中含有的CaCO3，也有可能是BaCl2和Na2SO4生成的BaSO4）和无色滤液C（故CuSO4溶液显蓝色，可确定不存在）；

实验（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明白色沉淀中不含BaSO4（因为它不溶于酸），这样就可判断BaCl2和Na2SO4只能存在一种，白色沉淀只含CaCO3；

实验（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，产生白色沉淀D，说明溶液中还含有BaCl2、NaOH，因为二氧化碳能与NaOH反应生成碳酸钠，而碳酸钠能与BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀

由此可判断，原白色粉末中一定含有：CaCO3、BaCl2 、NaOH；一定不含有：CuSO4 、Na2SO4；白色沉淀B为碳酸钙，故加入足量稀盐酸反应方程式为：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，而白色沉淀D的形成过程是：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl，故为BaCO3