已知硫酸钾，氯化钾的水溶液都呈中性，根据下图所示的信息计算：

已知硫酸钾，氯化钾的水溶液都呈中性，根据下图所示的信息计算：

（1）加入的稀硫酸溶液的质量为______克。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

（3）拓展：若用等质量等质量分数的盐酸代替稀硫酸，充分反应后测定溶液的酸碱度，你认为pH_____7（填＞或=或＜），理由是_______________。

【答案】

（1）31 （2）10% （3）＜ 盐酸有剩余

【解析】

（1）根据质量守恒定律，加入的稀硫酸溶液的质量=87g-56g=31g

（2）根据化学方程式：H2SO4+2KOH=K2SO4+H2O中KOH与K2SO4的质量关系，可计算出K2SO4的质量，进一步计算反应后所得溶液的溶质质量分数

解：设反应后生成K2SO4的质量为x

H2SO4+2KOH=K2SO4 +H2O

112 174

56g×10% x

112:174=56g×10%:x

x=8.7g

反应后所得溶液的溶质质量分数=8.7g/87g×100%=10%

（3）可以根据中和反应的实质：H++OH-=H2O，若用等质量等质量分数的盐酸代替稀硫酸，充分反应后判断溶液的酸碱度，实际只需比较等质量等质量分数的盐酸和稀硫酸中所含H+的质量，HCl中所含H的质量分数=1/36.5×100%，H2SO4中所含H的质量分数=2/98×100%，即等质量等质量分数的盐酸和稀硫酸中HCl中所含H的质量分数更大，所以充分反应后测定溶液的酸碱度，pH＜7， 理由是：盐酸有剩余，或HCl有余