在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：

在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：

	0	2	4	6	8	10
c（N2O4）	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为______%，表中c2______c3、a______b（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）2min时四氧化二氮的浓度c1=______mol/L，在0～2min时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为______mol/（L•min）．（3）100℃时，该反应的平衡常数K=______（4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是______mol/L．

【答案】

（1）60；>；=

（2）0.070；0.015

（3）0.36

（4）0.200

【解析】

N2O4

⇌

2NO2

浓度变化

0.06mol/L

0.120mol/L

所以平衡时N2O4的转化率为 =60%；4min时平衡右移，c2＞c3 ， 60s时c（NO2）不再变化，反应达到平衡，a=b；所以答案是：60；＞；=；2）由表可知，2min时，c（NO2 ）=0.060mol/L，所以

N2O4

⇌

2NO2

浓度变化

0.03mol/L

0.060mol/L

所以2min的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L﹣0.03mol/L=0.07mol/L；在0～2min内四氧化二氮的平均反应速率为v（N2O4）= =0.015mol/（L•min）；所以答案是：0.070；0.015；3）

N2O4

⇌

2NO2

起始（mol/L）

0.100

0

变化（mol/L）

0.060

0.120

平衡（mol/L）

0.040

0.120

平衡常数k= = =0.36；所以答案是：0.36；4）恒温恒容条件下，且反应前后气体的物质的量发生变化，起始向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到相同的平衡状态，按化学计量数转化到N2O4一边，满足N2O4的浓度为0.100mol/L，由N2O4（g）⇌2NO2（g）可知，二氧化氮的初始浓度=2×0.100mol/L=0.200mol/L；所以答案是：0.200．【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．