制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+2Cl2<img alt="1" src="/tk/20210511/16207

制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+2Cl2 SnCl4 ， Sn也可与HCl反应生成SnCl2 ， 已知：

物质	摩尔质量/（g•mol﹣1）	熔点/℃	沸点/℃
Sn	119	232	2260
SnCl2	190	246.8	623
SnCl4	261	﹣30.2	114.1
MnO2	87	535（分解）	﹣

某同学设计的相关实验装置图如图：（1）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为______ ．（2）D中的试剂为______ ， 目的是______ ．（3）G中冷却水的进水位置为______（填字母）．（4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是______ ．（5）K中固体物质的作用为______ ．（6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是______ ． ①关闭A的活塞 ②停止F的加热 ③停止G的通水．（7）若将B中的固体换成______ ， 并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2 ．（8）实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g，至少消耗______ g MnO2 ． 为了避免尾气污染，需要改进的措施是______ ．

【答案】

（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）浓硫酸；除去H2O

（3）b

（4）BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶

（5）防止空气中水分进入

（6）③

（7）Sn

（8）8.70；在K后面加尾气吸收装置

【解析】

（1）A中在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，反应方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）D装置是干燥气体，防止生成的生成的四氯化锡发生水解反应，用浓硫酸干燥氯气，所以答案是：浓硫酸；除去H2O；（3）G在冷却水采用逆流方式，所以下口为进水口、上口为出水口，即b为进水口，a为出水口，

所以答案是：b；（4）浓盐酸和MnO2加热制取，浓盐酸具有挥发性，加热促进其挥发，所以生成的氯气中含有HCl，E中还生成SnCl2 ， 氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，即BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶，所以答案是：BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶；（5）无水四氯化锡（SnCl4）易挥发形成气体，极易发生水解，为防止H中SnCl4水解，K起干燥空气作用，

所以答案是：防止空气中水分进入；（6）在E装置中氯气和Sn发生反应生成SnCl4 ， 因为氯气中含有HCl，所以E中还生成SnCl2 ， 采用蒸馏的方法分离SnCl4和SnCl2 ， 用G装置冷却，当要结束实验时，需先停止F的加热，再停止G的通水，

所以答案是：③；（7）题干信息Sn也可与HCl反应生成SnCl2 ， 若将B中的固体换成Sn，Sn与HCl反应生成SnCl2和氢气，可制备SnCl2 ，

所以答案是：Sn；（8）SnCl4为13.05g的物质的量为 =0.05mol，需n（Cl）=0.05mol×4=0.2mol，需n（Cl2）=0.2mol× =0.1mol，制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以需质量为：0.1mol×87g/mol=8.7g，为了避免尾气污染，需要改进的措施是在K后面加尾气吸收装置，所以答案是：8.70；在K后面加尾气吸收装置．