高一化学上册期末知识点归纳

高一化学上册期末知识点归纳是为大家整理的，高一的同学要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。

1.高一化学上册期末知识点归纳 篇一

　　氧化还原反应r0c傲朋学习网

　　1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。r0c傲朋学习网

　　2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。r0c傲朋学习网

　　得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。r0c傲朋学习网

　　3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，r0c傲朋学习网

　　常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等r0c傲朋学习网

　　4、氧化还原强弱判断法r0c傲朋学习网

　　①知反应方向就知道“一组强弱”r0c傲朋学习网

　　②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)r0c傲朋学习网

　　③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。

2.高一化学上册期末知识点归纳 篇二

　　二氧化硅(SiO2)r0c傲朋学习网

　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)r0c傲朋学习网

　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好r0c傲朋学习网

　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应r0c傲朋学习网

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Or0c傲朋学习网

　　SiO2+CaO===(高温)CaSiO3r0c傲朋学习网

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2Or0c傲朋学习网

　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

3.高一化学上册期末知识点归纳 篇三

　　分散系、胶体的性质r0c傲朋学习网

　　(1)分散系r0c傲朋学习网

　　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。r0c傲朋学习网

　　(2)胶体和胶体的特性r0c傲朋学习网

　　①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。r0c傲朋学习网

　　②胶体的特性r0c傲朋学习网

　　胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。r0c傲朋学习网

　　胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷(或负电荷)，因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。

4.高一化学上册期末知识点归纳 篇四

　　一、物质燃烧时的影响因素：r0c傲朋学习网

　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。r0c傲朋学习网

　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。r0c傲朋学习网

　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。r0c傲朋学习网

　　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。r0c傲朋学习网

　　二、影响物质溶解的因素：r0c傲朋学习网

　　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。r0c傲朋学习网

　　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。r0c傲朋学习网

　　③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。r0c傲朋学习网

　　三、元素周期表的规律：r0c傲朋学习网

　　①同一周期中的`元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。r0c傲朋学习网

　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

5.高一化学上册期末知识点归纳 篇五

　　甲烷CH4r0c傲朋学习网

　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）r0c傲朋学习网

　　1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气r0c傲朋学习网

　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）r0c傲朋学习网

　　3、化学性质：r0c傲朋学习网

　　①氧化反应：r0c傲朋学习网

　　CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2Or0c傲朋学习网

　　（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：r0c傲朋学习网

　　CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClr0c傲朋学习网

　　CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClr0c傲朋学习网

　　CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClr0c傲朋学习网

　　CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HClr0c傲朋学习网

　　（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）r0c傲朋学习网

　　4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）r0c傲朋学习网

　　5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

6.高一化学上册期末知识点归纳 篇六

　　1、化学变化：生成了其它物质的变化r0c傲朋学习网

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化r0c傲朋学习网

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质r0c傲朋学习网

　　(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)r0c傲朋学习网

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质r0c傲朋学习网

　　(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)r0c傲朋学习网

　　5、纯净物：由一种物质组成r0c傲朋学习网

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质r0c傲朋学习网

　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称r0c傲朋学习网

　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分r0c傲朋学习网

　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分r0c傲朋学习网

　　10、单质：由同种元素组成的纯净物r0c傲朋学习网

　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物r0c傲朋学习网

　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素r0c傲朋学习网

　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子r0c傲朋学习网

　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值r0c傲朋学习网

　　某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)r0c傲朋学习网

　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和r0c傲朋学习网

　　16、离子：带有电荷的原子或原子团r0c傲朋学习网

　　注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数r0c傲朋学习网

　　17、四种化学反应基本类型：r0c傲朋学习网

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应r0c傲朋学习网

　　如：A+B=ABr0c傲朋学习网

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应r0c傲朋学习网

　　如：AB=A+Br0c傲朋学习网

　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的'反应r0c傲朋学习网

　　如：A+BC=AC+Br0c傲朋学习网

　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应r0c傲朋学习网

　　如：AB+CD=AD+CBr0c傲朋学习网

　　18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)r0c傲朋学习网

　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)r0c傲朋学习网

　　缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应r0c傲朋学习网

　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧r0c傲朋学习网

　　19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)r0c傲朋学习网

　　20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。r0c傲朋学习网

　　(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

7.高一化学上册期末知识点归纳 篇七

　　物质的量浓度概念的理解r0c傲朋学习网

　　n(B)在公式c(B)=中V(B)r0c傲朋学习网

　　(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。r0c傲朋学习网

　　(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的'水包括结晶水。r0c傲朋学习网

　　(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。r0c傲朋学习网

　　(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。r0c傲朋学习网

　　(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

8.高一化学上册期末知识点归纳 篇八

　　离子反应r0c傲朋学习网

　　1、电离(ionization)r0c傲朋学习网

　　电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。r0c傲朋学习网

　　酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。r0c傲朋学习网

　　2、电离方程式r0c傲朋学习网

　　H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-r0c傲朋学习网

　　硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。_则电离出一个氢离子和一个_。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?r0c傲朋学习网

　　电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。r0c傲朋学习网

　　电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。r0c傲朋学习网

　　书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3r0c傲朋学习网

　　KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―r0c傲朋学习网

　　这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

9.高一化学上册期末知识点归纳 篇九

　　物质的分类r0c傲朋学习网

　　金属：Na、Mg、Alr0c傲朋学习网

　　单质r0c傲朋学习网

　　非金属：S、O、Nr0c傲朋学习网

　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等r0c傲朋学习网

　　氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3r0c傲朋学习网

　　氧化物：Al2O3等r0c傲朋学习网

　　纯盐氧化物：CO、NO等r0c傲朋学习网

　　净含氧酸：HNO3、H2SO4等r0c傲朋学习网

　　物按酸根分r0c傲朋学习网

　　无氧酸：HClr0c傲朋学习网

　　强酸：HNO3、H2SO4、HClr0c傲朋学习网

　　酸按强弱分r0c傲朋学习网

　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOHr0c傲朋学习网

　　化一元酸：HCl、HNO3r0c傲朋学习网

　　合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3r0c傲朋学习网

　　物多元酸：H3PO4r0c傲朋学习网

　　强碱：NaOH、Ba(OH)2r0c傲朋学习网

　　物按强弱分r0c傲朋学习网

　　质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3r0c傲朋学习网

　　碱r0c傲朋学习网

　　一元碱：NaOH、r0c傲朋学习网

　　按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2r0c傲朋学习网

　　多元碱：Fe(OH)3r0c傲朋学习网

　　正盐：Na2CO3r0c傲朋学习网

　　盐酸式盐：NaHCO3r0c傲朋学习网

　　碱式盐：Cu2(OH)2CO3r0c傲朋学习网

　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等r0c傲朋学习网

　　混悬浊液：泥水混合物等r0c傲朋学习网

　　合乳浊液：油水混合物r0c傲朋学习网

　　物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

10.高一化学上册期末知识点归纳 篇十

　　无机非金属材料r0c傲朋学习网

　　1.普通(传统)的非金属材料指以硅酸盐为主要成分的材料r0c傲朋学习网

　　例如：碳化硅、氧化铝陶瓷，硼酸盐、硫化物玻璃，镁质、铬镁质耐火材料和碳素材料等。r0c傲朋学习网

　　2.特种(新型)的无机非金属材料r0c傲朋学习网

　　主要指用氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物以及各种无机非金属化合物经特殊的先进工艺制成的材料。r0c傲朋学习网

　　例如：压电、铁电、导体、半导体、磁性、超硬、高强度、超高温、生物工程材料及无机复合材料等。