高一下册期中化学知识点

层次:高一所属学校:全国 科目:化学 2023-11-21 06:10:36 化学知识点
高一下册期中化学知识点是为大家整理的,在平凡的学习生活中,大家都背过各种知识点吧?知识点是指教科书上或考试的知识。

1.高一下册期中化学知识点 篇一


  氢氧化钠nJb傲朋学习网

  1、俗名:火碱、烧碱、苛性钠nJb傲朋学习网

  2、溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶解放出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH—,使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH—NH3?H2ONH3↑H2O。nJb傲朋学习网

  3、与CO2的反应:主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时,产物不同)。nJb傲朋学习网

  4、潮解:与之相同的还有CaCl2、MgCl2、

2.高一下册期中化学知识点 篇二


  1.原子半径nJb傲朋学习网

  (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;nJb傲朋学习网

  (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。nJb傲朋学习网

  2.元素化合价nJb傲朋学习网

  (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);nJb傲朋学习网

  (2)同一主族的元素的正价、负价均相同nJb傲朋学习网

  3.单质的熔点nJb傲朋学习网

  (1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;nJb傲朋学习网

  (2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增nJb傲朋学习网

  4.元素的金属性与非金属性nJb傲朋学习网

  (1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;nJb傲朋学习网

  (2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。nJb傲朋学习网

  5.价氧化物和水化物的.酸碱性nJb傲朋学习网

  元素的金属性越强,其价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,价氧化物的水化物的酸性越强。nJb傲朋学习网

  6.非金属气态氢化物nJb傲朋学习网

  元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。nJb傲朋学习网

  7.单质的氧化性、还原性nJb傲朋学习网

  一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。nJb傲朋学习网

  8.推断元素位置的规律nJb傲朋学习网

  判断元素在周期表中位置应牢记的规律:nJb傲朋学习网

  (1)元素周期数等于核外电子层数;nJb傲朋学习网

  (2)主族元素的序数等于最外层电子数;nJb傲朋学习网

  (3)确定族数应先确定是主族还是副族,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数,差为8、9、10时为VIII族,差数大于10时,则再减去10,最后结果为族序数。

3.高一下册期中化学知识点 篇三


  一氧化氮和二氧化氮nJb傲朋学习网

  一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2+O2========(高温或放电)2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2nJb傲朋学习网

  一氧化氮的介绍:无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。nJb傲朋学习网

  二氧化氮的介绍:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应nJb傲朋学习网

  3NO2+H2O==2HNO3+NO

4.高一下册期中化学知识点 篇四


  一、有机反应类型nJb傲朋学习网

  取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。nJb傲朋学习网

  加成反应:有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。nJb傲朋学习网

  聚合反应:一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。nJb傲朋学习网

  加聚反应:一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。nJb傲朋学习网

  消去反应:从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。nJb傲朋学习网

  氧化反应:有机物得氧或去氢的反应。nJb傲朋学习网

  还原反应:有机物加氢或去氧的反应。nJb傲朋学习网

  酯化反应:醇和酸起作用生成酯和水的反应。nJb傲朋学习网

  水解反应:化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)nJb傲朋学习网

  二、特殊试剂的存放和取用nJb傲朋学习网

  1.Na、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。nJb傲朋学习网

  2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。nJb傲朋学习网

  3.液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。nJb傲朋学习网

  4.I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。nJb傲朋学习网

  5.浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。

5.高一下册期中化学知识点 篇五


  化学反应的限度——化学平衡nJb傲朋学习网

  (1)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。nJb傲朋学习网

  ①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。nJb傲朋学习网

  ②动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。nJb傲朋学习网

  ③等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。nJb傲朋学习网

  ④定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。nJb傲朋学习网

  ⑤变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。nJb傲朋学习网

  (2)判断化学平衡状态的标志:nJb傲朋学习网

  ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)nJb傲朋学习网

  ②各组分浓度保持不变或百分含量不变nJb傲朋学习网

  ③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)nJb傲朋学习网

  ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA+yBzC,x+y≠z)

6.高一下册期中化学知识点 篇六


  1、离子反应的判断nJb傲朋学习网

  凡是在水溶液中进行的反应,就是离子反应nJb傲朋学习网

  2、离子方程式的书写nJb傲朋学习网

  步骤:“写、拆、删、查”nJb傲朋学习网

  3、离子共存nJb傲朋学习网

  凡出现下列情况之一的都不能共存nJb傲朋学习网

  (1)生成难溶物nJb傲朋学习网

  常见的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等nJb傲朋学习网

  (2)生成易挥发性物质nJb傲朋学习网

  常见的有NH3、CO2、SO2、HCl等nJb傲朋学习网

  (3)生成难电离物质nJb傲朋学习网

  常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等nJb傲朋学习网

  (4)发生氧化还原反应nJb傲朋学习网

  Fe3+与S2-、ClO—与S2-等

7.高一下册期中化学知识点 篇七


  二氧化硫nJb傲朋学习网

  制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)nJb傲朋学习网

  S+O2===(点燃)SO2nJb傲朋学习网

  物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40体积比)nJb傲朋学习网

  化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定,会分解_和SO2nJb傲朋学习网

  SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应。nJb傲朋学习网

  可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接。

8.高一下册期中化学知识点 篇八


  原电池正负极的判断方法:nJb傲朋学习网

  ①依据原电池两极的材料:nJb傲朋学习网

  较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);nJb傲朋学习网

  较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。nJb傲朋学习网

  ②根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。nJb傲朋学习网

  ③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。nJb傲朋学习网

  ④根据原电池中的反应类型:nJb傲朋学习网

  负极:失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。nJb傲朋学习网

  正极:得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

9.高一下册期中化学知识点 篇九


  1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的强光,放出大量热,生成白烟同时生成一种白色物质。nJb傲朋学习网

  2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。nJb傲朋学习网

  3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。nJb傲朋学习网

  4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。nJb傲朋学习网

  5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。nJb傲朋学习网

  6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。nJb傲朋学习网

  7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。nJb傲朋学习网

  8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。nJb傲朋学习网

  9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽nJb傲朋学习网

  10.金属颗粒,石灰水变混浊。nJb傲朋学习网

  11.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。nJb傲朋学习网

  12.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。nJb傲朋学习网

  13.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。nJb傲朋学习网

  14.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。nJb傲朋学习网

  15.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。nJb傲朋学习网

  16.向有Cl-的溶液中滴加用_酸化的_溶液,有白色沉淀生成。nJb傲朋学习网

  17.向含有SO42-的溶液中滴加用_酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。nJb傲朋学习网

  18.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。nJb傲朋学习网

  19.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。nJb傲朋学习网

  20.将Cl2通入无色I溶液中,溶液中有褐色的物质产生。nJb傲朋学习网

  21.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。nJb傲朋学习网

  22.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。nJb傲朋学习网

  23.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。

10.高一下册期中化学知识点 篇十


  二氧化硫nJb傲朋学习网

  (1)物理性质:无色有刺激性气味,有毒,密度比空气大,易液化、易溶于水(与H2O化合生成H2 SO3,SO2+H2O =H2SO3)nJb傲朋学习网

  (2)化学性质:nJb傲朋学习网

  ①具有酸性氧化物通性nJb傲朋学习网

  ②还原性:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3nJb傲朋学习网

  ③弱氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2OnJb傲朋学习网

  ④漂白性:SO3可使品红褪色(可逆,加热又恢复红色)nJb傲朋学习网

  (3)二氧化硫的污染nJb傲朋学习网

  ①SO2是污染大气的主要有害物质之一,直接危害是引起呼吸道疾病。nJb傲朋学习网

  ②形成酸雨pH<5、6,破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。nJb傲朋学习网

  ③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。

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