（1）N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶1∶1时，它们的分子个数比为___________；质量比为___________；同温、同压下体积之比为___________。

（1）N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶1∶1时，它们的分子个数比为___________；质量比为___________；同温、同压下体积之比为___________。

（2）同温同压下，质量相同的四种气体：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4

所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)______________；密度由大到小的顺序是__________。

（3）22.2gCaR2含R-0.4mol，则CaR2的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。

（4）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_________，氮原子和氧原子的个数比为___________，该混合气体的平均摩尔质量为______________。

【答案】

（1）1:1:1； 7：11：16； 1:1:1

（2）②④③① ①③④②

（3）111g·mol－1 35.5

（4）1：1 3：1 29g/mol

【解析】

（1）由n=可知，物质的量相等，则分子数相等，为1：1：1，它们的分子个数比为1：1：1；质量比为：（1×28）：（1×44）：（1×64）=7：11：16；由n=可知，它们的物质的量之比为1：1：1，则体积之比为1：1：1。

（2）设质量均为mg，则物质的量分别为mol、mol、mol、mol，同温同压下体积与物质的量成正比，则所占的体积由大到小的顺序是②④③①；由pM=ρRT可知，密度与摩尔质量成正比，即摩尔质量越大，密度越大，44＞32＞16＞2，即密度由大到小的顺序为①③④②，故答案为：②④③①，①③④②。

（3）由CaR2含R-0.4mol，得n(CaR2)==0.2mol，所以M(CaR2)=m(CaR2)/n(CaR2)=22.2g/0.2mol=111g·mol－1，而M(R)===35.5g·mol－1。

（4）根据n=计算物质的量，混合气体中N2和NO的物质的量之比为:=1：1，设混合气体都为1mol，则混合气体中氮原子的物质的量为3mol，氧原子的物质的量为1mol，根据N=n×NA，氮原子和氧原子的个数比为3：1，该混合气体的平均摩尔质量为：

M＝==29g/mol。