（1）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：

（1）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：

①混合气体的平均摩尔质量是___________________。

②混合气体中所含碳原子的物质的量是_____________________。

③CO2和CO的体积之比是_______________________。

（2）标准状况下有①0.112L水②0.5NA个HCl分子③25.6gSO2气体④0.2mol氨气(NH3)⑤2molHe所含原子个数从大到小的顺序为__________________。

（3）将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是_______________。（用含c1和c2的代数式表示）

（4）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75％，则AH3分解反应的化学方程式________________________。

【答案】

(1)30g·mol－1 0.5mol 1∶7

(2)①>⑤>③>②>④（3）2c1<c2（3分）(3）4AH3=A4+6H2（3分）

【解析】

（1）①混合气体的物质的量＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，因此混合气体的平均摩尔质量＝15g÷0.5mol＝30g/mol。

②根据一氧化碳和二氧化碳的分子式可知混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol。

③设混合气体中CO2和CO的物质的量分别是xmol、ymol，则x＋y＝0.5、44x＋28y＝15，解得x＝1/16、y＝7/16，所以体积之比是1∶7。

（2）①0.112L水的物质的量是，所含原子的物质的量是6.2mol×3＝18.6mol；0.5NA个HCl分子中原子的物质的量是1mol；25.6gSO2气体中原子的物质的量是；0.2mol氨气(NH3)分子中含有的原子的物质的量是0.8mol；2molHe中原子的物质的量是2mol，因此所含原子个数从大到小的顺序为①>⑤>③>②>④。

（3）根据物质的量浓度与质量分数的关系可知、，硫酸溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＜ρ2，所以c1和c2的数值关系是2c1<c2。

（4）恒温、恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则反应前后压强之比=1：（1+75%）=4：7，同一化学反应中混合气体的物质的量之比等于其计量数之和的比，所以反应前后AH3与氢气和A物质的计量数之和之比为4：7，结合质量守恒定律得方程式为4AH3=6H2+A4。