常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（ ）

常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（ ）

A. 溶液中c（H+）=1.0×10-2 mol·L-1

B. 加水稀释100倍后，溶液的pH=4

C. 此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10-12 mol·L-1

D. 加入等体积pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈碱性

【答案】

D

【解析】

A、pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常温下，pH=2的盐酸，溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A说法正确；

B、稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c(H＋)=1×10－2/100mol·L－1=1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B说法正确；

C、盐酸中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－2mol·L－1=10－12mol·L－1，水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，即水电离出的H＋和OH－浓度均为1.0×10－12mol·L－1，故C说法正确；

D、pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2mol·L－1，等体积混合后，H＋和OH－恰好完全反应，溶液为中性，故D错误。