T℃时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示：

T℃时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示：

T/min	n（X）/mol	n（Y）/mol	n（Z）/mol
0	0.80	1.00	0
1	0.70	0.80
5			0.70
9	0.40
10	0.40		0.80

（1）写出该反应的化学方程式______（2）反应进行到10min，X的转化率为______ ， 0～5min内Y的平均反应速率为______（3）计算T℃时该反应的平衡常数K=______（4）T℃下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z，反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，则此时正逆反应速率大小：v正______v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）（5）若在10min和t3、t5时刻分别改变该反应的某一反应条件，得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如图A、B所示： ①10min时改变的反应条件是______②t3时刻改变的反应条件是______ƒt5时刻改变的反应条件是______ ， 理由是______ ．

【答案】

（1）X+2Y?2Z

（2）50%；0.07mol/（L?min）

（3）80L/mol

（4）大于

（5）增大Y的浓度；降低温度；加催化剂；t5时刻正逆反应速率同等程度增大且相等

【解析】

X+

2Y

⇌

2Z

起始量：

0.8

1

0

转化量：

0.4

0.8

0.8

平衡量：

0.4

0.2

0.8

则k= =80 L/mol；所以答案是：80 L/mol；（4）温度不变，k不变，X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，此时Qc= ＜80，反应向着正方向进行，故v正＞v逆；所以答案是：大于；（5）①分析图象A，10min时，X减少，Z增多，图象B反应向着正方向移动，为增大Y的浓度；所以答案是：增大Y的浓度； ②t3反应向着正反应方向移动，反应速率均减慢，应该是降低温度；t5时反应速率加快，但平衡不移动，催化剂不影响平衡，故为加催化剂；所以答案是：降温或降低温度；使用催化剂 或用催化剂或加催化剂；t5时刻正逆反应速率同等程度增大且相等．【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．